t℃時(shí)，在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<O各組分濃度如下表

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。

A．200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L^－1·min^－1
B．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L²/mol²
C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大
D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

在可逆反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃中，充入一定量的¹⁸O₂，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，¹⁸O原子

把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

一定條件下，反應(yīng)2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA₂的同時(shí)消耗n molB₂  
B．容器內(nèi)， AB、A₂、B₂三種氣體共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率       
D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

下圖曲線是800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況，能以此曲線表示的反應(yīng)是

已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列說法正確的

影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強(qiáng)溫度催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是

ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）的可逆反應(yīng)中，圖甲在恒溫條件達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)（Ｂ％）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系，圖乙表示在一定條件下達(dá)到平衡（ｖ_正＝ｖ_逆）后ｔ₁時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，有關(guān)敘述正確的是
                   
甲                                         乙