下列是反應(yīng)2A + 3B =" C" + 4D在不同時刻測得的速率，其中最快的是
A．V(A)=0.6mol/L.s     B．V(B)=0.9mol/L.s
C．V(C)=0.4mol/L.s     D．V(D)=1.0mol/L.s

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂和1mol H₂，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是  （   ）

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是(　　)

可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g） R(g)+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（    ）

（2分）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：CO₂(g)+C(s)2CO(g)△H>0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是          ；bc過程中改變的條件可能是                  ；

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁～t₄時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是(　　)

A．在t₃時刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C．在t₂～t₃內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為： [1/(t₃－t₂)]mol/(L·s)
D．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2C

T ℃時在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z   的 濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0．1mol/(L·min)

C．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

D．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（  ）

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)  2C(g) ，下列關(guān)于該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的說法中不正確的是                  
A．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B     
B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
C．混合氣體的壓強不再發(fā)生改變
D．C生成的速率與C分解的速率相等