對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數據表示同一反應速率是 
①v(A)="0." 10 mol/(L? min)       ②v(B)="0." 20 mol/(L? min) 
③v(B)=0.30mol/(L?min)         ④v(C)=1.00mol/(L?min)
A．①②　　　     B．①③         C．③④      D．②④

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：對于反應aA(g)＋ bB(g)cC(g)，若T1＞T2， 則a ＋b=c且 ?H＜0

B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)＋2 B(g) 3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．根據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節(jié)pH≈4

D．圖丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

已知298 K時，合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol^－1，將此溫度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)                             

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T₁、T₂下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝mol/(L·min)

C．M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆

D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

已知分解1 mol H₂O₂ 放出熱量98KJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解機理為：
H₂O₂＋ I^－ →H₂O ＋IO^－      慢      H₂O₂＋ IO^－→H₂O ＋O₂＋ I^－   快
下列有關反應的說法正確的是(     )

在2 L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H＜0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

對于可逆反應4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(g)，下列敘述不正確的是 （    ）   

向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO₂和O₂(其中，甲充入2 mol SO₂、1 mol O₂，乙充入1 mol SO₂、0．5 mol O₂)，發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol^－1。

一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO₂)(mol·L^－1)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是(　　)

一定條件下存在反應：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。

在一不可變容器中發(fā)生如下反應：2NO₂ 2NO + O₂  ΔH >0 達到平衡后，升溫,混合氣體的（    ）不變