相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92.4kJ/mol,實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

為減小CO₂對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對CO₂創(chuàng)新利用的研究。已知：CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T₁℃時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P₁。下列敘述中不正確的是

在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x（g）．與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若其他條件不變，溫度為T₁和T₂時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示。下列說法正確的是

A．容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2X（g）+Y（g） 2Z（g）

B．保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

C．反應(yīng)前3 min內(nèi)，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1

D．若改變反應(yīng)條件，反應(yīng)進(jìn)程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

kJ。在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N,發(fā)生反應(yīng)：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜  0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

對可逆反應(yīng)4NH₃(g)+ 5O₂(g)4NO(g)+ 6H₂O(g)，下列敘述正確的是

從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是：

選項(xiàng)	實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)	結(jié)      論
A	其它條件不變， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時(shí)間短。	當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快
B	其它條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。	當(dāng)其它條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快
C	將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變。	催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程
D	一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少。	當(dāng)其它條件不變時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大、化學(xué)反應(yīng)速率越快

下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

下列敘述表示可逆反應(yīng)N₂ + 3H₂2NH₃一定處于平衡狀態(tài)的是………  （   ）