由丙烯合成正丁醛的反應(yīng)：CH₃CH=CH₂(g)＋CO＋H₂CH₃CH₂CH₂CHO(l)
該反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是（  ）

現(xiàn)有下列各組溶液：
①10℃時10 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和50 mL0.05 mol·L^－1的H₂SO₄溶液；
②10℃時10 mL 0.05 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液；
③30℃時10 mL 0.05 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液。
若同時將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（  ）

反應(yīng)2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH>0，達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（  ）

已知反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（  ）

2010年諾貝爾化學(xué)獎化學(xué)授予理查德·赫克等三位科學(xué)家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說法正確的是（  ）

恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（g）2B（g）+xC（g）。達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L^－1·min^－1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0．5

一定條件下存在反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g） ΔH＜0。現(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是

一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量）A(s)+B(g）C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol^-1，某時刻測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO: MgSO₄(s)+ CO(g) MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g）  ΔH＞0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是