[雙選題]下列過程屬于熵增過程的是(　　)
A．硝酸鉀溶解在水里
B．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體
C．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水
D(NH₄)₂CO₃分解生成二氧化碳、氨氣和水

下列關(guān)于判斷過程的方向的說(shuō)法正確的是(　　)

已知反應(yīng)
PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)                                 ①
2HI(g) H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)                                    ②
2NO₂(g)N₂O₄(g)                                         ③
在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率(　　)

在一個(gè)絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，下列各項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是(　　)

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L^－1·min^－1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

下列說(shuō)法中正確的是

[雙選題]700℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t₂>t₁)：

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(　　)

有一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是(　　)