某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加人4 mol A和2 molB進行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，則下列說法正確的是

A．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是

D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（  ）

在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c^a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（  ）
A．60%       B．40%       C．24%      D．4%

FeCl₃(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe^3＋(aq)＋SCN^－(aq) Fe(SCN)^2＋(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)^2＋]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（  ）

某溫度下，對于反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
C．上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H₂的轉(zhuǎn)化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

下列各項不正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O； c(NH4+)，由大到小的順序是①>②>③>④

B．室溫下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性

C．25℃時，0．1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，則混合溶液的pH一定小于7

D．對于反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進行

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

反應(yīng)4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）
A．半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率：5v(B)=6v(D)
B．C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L^-1·s^-1
C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol
D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

下列各項不能用于比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的是（   ）

下列說法正確的是（  ）