相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
X₂(g)＋3Y₂(g) 2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：

在恒容密閉器中通入物質的量濃度均0.1 mol·L^－1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)，測得CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖，下列有關說法一定正確的是（  ）

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(gxC(g)　ΔH＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是（  ）
   
A．x＝2，反應開始2 min內v(B)＝0.1 mol·L^－1·min^－1
B．t₁時是降溫，平衡逆向移動
C．t₂時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數增大
D．t₃時可能是減小壓強，平衡不移動；t₄時可能是使用催化劑，c(B)不變

一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO₂(g)＋O₂(g)2N₂O₅(g)；已知該反應的平衡常數：K_{300 ℃}＞K_{350 ℃}，且n(NO₂)(單位：mol)隨時間變化如下表：

在氣體反應中,能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是(　　)
①增大反應物的濃度　②升高溫度�、墼龃髩簭姟、芤迫ド�成物�、菁尤氪呋瘎�

已知:Na₂S₂O₃+H₂SO₄Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O,下列各組實驗中,反應速率最快的是(　　)

100 mL 6 mol·L^-1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的(　　)

合成氨反應N₂+3H₂2NH₃,某段時間內的平均反應速率分別用v(N₂)、v(H₂)、v(NH₃)表示(單位均為mol·L^-1·s^-1)時,下列關系式中正確的是(　　)

反應2SO₂+O₂2SO₃經一段時間后,SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^-1,在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.04 mol·(L·s)^-1,則這段時間為(　　)