在一定容積的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0。達(dá)到平衡后，只改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是    (　　)

往一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發(fā)生反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) 2HI(g)　ΔH<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t₀時若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大(如圖所示)，下列說法正確的是     (　　)

將1 mol A₂和1 mol B₂通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2A₂(g)＋B₂(g) 2A₂B(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時A₂B為0.3 mol。若此時移走0.5 mol A₂和0.5 mol B₂，則重新達(dá)到平衡后，A₂B的物質(zhì)的量(　　)

下列有關(guān)化學(xué)平衡圖像描述正確的是              (　　)

A．圖像A代表任何可逆反應(yīng)中生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系圖

B．圖像B表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Z(s) 3X(g)＋2Y(g)

C．圖像C代表在10 L容器、850℃時反應(yīng)，到4 min時，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量

D．圖像D代表等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，其在20～40 min之間的平衡常數(shù)不相等

在一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

在一密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，探討溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T₁，T₂均大于300 ℃)，下列說法正確的是              (　　)。

A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大

在我國汽車尾氣已成為主要的大氣污染物，使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO_x和碳?xì)浠�合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少污染。向容積相同的兩個密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入等量的NO_x及C₃H₆，在不同溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：

①18 NO(g)＋2C₃H₆(g)9N₂(g)＋6CO₂(g)＋6H₂O(g)；
②18 NO₂(g)＋4C₃H₆(g)9N₂(g)＋12 CO₂(g)＋12 H₂O(g)
分別測定不同溫度時NO_x的轉(zhuǎn)化率，所得的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)。

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol·L^－1。下列說法中正確的是       (　　)。
A．當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B．4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol·L^－1·s^－1
C．達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低
D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

利用醋酸二氨合銅[Cu(NH₃)₂Ac]溶液吸收CO，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃]Ac·CO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是      (　　)