在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX（g）pZ（g）＋qQ（g）
在2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為mol/（L·s），則2秒鐘內(nèi)Q物質(zhì)增加了（  ）

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI??H₂＋I(xiàn)₂。若c（HI）由0.1mol·L^－1降到0.07mol·L^－1時(shí)，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L^－1降到0.05mol·L^－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（  ）

某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X₂為0.6mol/L，用Y₂的變化表示的反應(yīng)速率v（Y₂）＝0.1mol/（L·min），生成的c（Z）為0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（  ）

A．X2＋2Y22XY2	B．2X2＋Y22X2Y
C．3X2＋Y22X3Y	D．X2＋3Y22XY3

將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時(shí)鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是（  ）

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（  ）

在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加人硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

下列根據(jù)化學(xué)事實(shí)進(jìn)行的相關(guān)推論，正確的是

在372K時(shí)，把0.5molN₂O₄通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO₂的濃度為 0.02mol·L^－1。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是（  ）

對于可逆反應(yīng)：4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g），下列說法正確的是（  ）

對于可逆反應(yīng)H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）2HI（g），在溫度一定下由H₂（g）和I₂（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（  ）