在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應(yīng)中，經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測(cè)得A增加3 mol·L^-1，B增加1 mol·L^-1，C減少2 mol·L^-1，此時(shí)若給體系加壓，平衡不移動(dòng)，則m∶n∶p∶q為(   )

當(dāng)反應(yīng)COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g) ΔH>0達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度
④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是(   )

在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(   )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A＋5B6C＋4D
B.前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 mol·L^-1·s^-1
C.2 min時(shí)，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

對(duì)于反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是(   )

一定條件下反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得
2 min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)N₂的反應(yīng)速率為(   )

近年來,由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,關(guān)于CO₂和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制備CO₂與H₂的混合氣體,并進(jìn)一步研究CO₂與H₂以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
(1)已知:850 ℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H₂O,CO和H₂O濃度變化如圖所示:

下列說法正確的是   (填序號(hào))。

向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液，則下列曲線符合氯水pH變化的是(   )

700℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t₁＞t₂)。

已知:2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH="-25" kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

下列說法正確的是(   )
①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
②平衡時(shí)，c(CH₃OCH₃)="1.6" mol/L
③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH₃OH，達(dá)新平衡后CH₃OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
⑥平衡時(shí)CH₃OH的濃度為0.08 mol·L^-1

在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c^a(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為(   )
A.60%          B.40%          C.24%         D.4%