在密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)；ΔH=-373.2kJ·mol^-1
達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

C+CO₂2CO; △H₁＞0，反應(yīng)速率ν₁  N₂+3H₂2NH₃;  △H₂＜0，反應(yīng)速率ν₂。如升溫，和的變化是
A．同時增大     B．同時減少    C，ν₁增大，ν₂減少     D．ν₁減少，ν₂增大

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol∕L，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol∕(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0. 6 mol∕(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s時物質(zhì)B的濃度為0. 7mol-L-l其中正確的是

圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時間圖。在時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0

B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0

D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH>0

在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H₂)=0.45mol/(L·s)，則2s末NH₃的濃度為

對于密閉容器中的反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0，450℃時，n(SO₃)和n(O₂)隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

取五等份NO₂ ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH＜0 反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是

COCl₂(g) CO(g) + Cl₂(g) △H>0 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂ 分解率的是  

已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0 在一密閉容器中反應(yīng)的υ-t圖。t₁時，改變了一個條件，下列敘述正確的是

在下列反應(yīng)中：A₂（g）＋B₂（g）2AB（g）（正反應(yīng)放熱），當(dāng)其達到平衡時，在下圖的曲線中，符合勒夏特列原理的曲線是