已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g). △H=-1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

某反應(yīng)其△H="=" -122 kJ/mol，?S="=" 231 J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行   

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是：

一定條件下，C0與H₂反應(yīng)可生成乙醇：2CO+4H₂? CH₃CH₂0H+H₂0。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是

下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) △H＜0 ，該反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

某恒容密閉容器中的反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0分兩步進行：
X(g)＋Y(g)W(g) △H＞0和W(g)Z(g) △H＜0。下列圖示有關(guān)該反應(yīng)的信息不合理的是

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(    )。

A．圖1表示可逆反應(yīng)溫度的情形

B．圖2表示壓強對可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：>，且體系中（單位：mol）隨時間變化如下表：

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

下列說法不正確的是

在一個不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO（g）和H₂O（g），一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）達到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是