對于反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=－92kJ/mol，若只改變下列一個條件，一定能增大正反應速率且使平衡向正反應方向移動的是（   ）

最近，各國科學家聯(lián)合研制成功一種新型催化劑，可在常壓下將二氧化碳與氫氣混合轉化為甲烷。在VL容器中進行該轉化，相關情況如圖所示。下列有關說法不正確的是

A．101KPa、120℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式

B．斷裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所釋放的能量

C．300℃時，從反應開始達到平衡的這段時間，化學反應速率

D．其它條件不變，減小容器體積，二氧化碳的平衡轉化率增大，平衡常數(shù)不變

已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法一定正確的是

鹽酸與過量鐵粉的反應，若有CH₃COONa(s,適量)介入，則有

K、K_i、K_W分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是

A．在500℃、20MPa、5L的密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K值增大

B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大

C．25℃時，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等

D．2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變

下列對化學反應方向的敘述，正確的是

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g）達平衡時，PCl₅為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量是（   ）

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N兩種氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的(  )

A．反應的化學方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

一定條件下，在2L密閉容器中加入某A氣體8.0mol，在4s時測得A氣體的物質的量為5.6mol，則此4s內用A表示該反應速率正確的是： (    )

700⁰C時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)；反應過程中測定的部分數(shù)據見下表(表中t₂>t₁)