將反應Cu (s) + 2Ag⁺ (aq)  Cu²⁺ (aq) + 2Ag (s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K=

B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C．任意時刻，T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率

D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：2A(g)  B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol^－1反應過程中時間t與A 、B濃度有下圖所示關系，若測得第15min時c(B)="1.6" mol·L^－1，則下列結論正確的是

A．該溫度下此反應平衡常數(shù)為3.2
B．A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C．反應到達平衡的過程中，放出的熱量是154.4kJ
D．如使反應最終c(B)/c(A)=3，只能降低反應溫度

某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應：
3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）
經(jīng)過5min后達到平衡生成1mol D , 測得C的平均生成速率為0.10mol·L^-1·min^-1。下列敘述不正確的是 

一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH₂=CH₂(g) + H₂O(g) CH₃CH₂OH(g)。下圖是乙烯的轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是（   ）

在一定條件下，將PCl₃(g)和Cl₂(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應：
PCl₃(g)+ Cl₂(g)? PCl₅(g)；5min末達到平衡，有關數(shù)據(jù)如右表。

某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數(shù)與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是

某可逆反應平衡常數(shù)表達式為。達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其它條件不變)，則c(NO)減小。下列說法正確的是(    )

A．反應的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0

B．一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應已達平衡

D．使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數(shù)增大

在一密閉容器中發(fā)生可逆反應2A(g)+B(g) 2C(g)，下表為反應在不同壓強和溫度下物質(zhì)A的平衡轉化率，有關說法正確的是(    )

A轉化率    壓強 溫度	P1（Mpa）	P2（Mpa）
400℃	99.6%	99.7%
500℃	96.9%	97.8%