T℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應生成氣體Z，反應過程中各物質的濃度變化如圖（Ⅰ）所示。保持其它條件不變，在T₁、T₂兩種溫度下，Y的體積分數(shù)變化如圖（Ⅱ）所示，下列結論正確的是（   ）

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H₂O，發(fā)生如下反應：CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂ (g) △H<0。在850℃時，CO和H₂O濃度變化如下左圖；若在t₁℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如右表。下列說法正確的是：

歸納法是髙中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，C(H⁺)之比為2 :1
③pH相等的三種溶液：a.CH₃COONa  b.NaHCO₃ c.NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0；
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a，醋酸根水解常數(shù)為K_b，水的離子積為K_w，則三者關系為：K_a?K_b=K_w
⑥若反應A(g)="2" B (g) 正反應的活化能為E_akJ·mol^-1,逆反應的活化能為E_bkJ·mol^-1,則△H=(E_a-E_b）kJ·mol^-1
上述歸納正確的是

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)   △H=－373.4kJ/mol
反應達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是

把CoCl₂溶解于濃鹽酸中，溶液中存在下列平衡：
Co²⁺  +  4Cl^— CoCl₄^— △H＞0
粉紅色             藍色
有關上述可逆反應的下列說法不正確的是       （  ）

T℃，向5.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molSO₃氣體，發(fā)生反應：2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)
△H="+196" kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6 kJ的熱量。當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H₂S，該反應原理為：
①Fe₃O₄ (s)+3H₂S(g)+H₂ (g)3FcS(s)+4H₂O(g)  △H=a kJ ? mol^-1
②Fe₂O₃(s)+2H₂S(g) + H₂(g)2FeS(s)+3H₂O(g) △H=bkJ ? mol^-1
③FeO(s)+H₂S(g) FeS(s)+H₂O(g)  △H=ckJ· mol^-1
溫度與平衡常數(shù)的關系如圖，下列有關說法正確的是

將CO₂轉化為甲醇的原理為 CO₂(g)+3H₂(g)  CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH <0 。500 ℃時，在體積為1 L的固定容積的密閉容器中充入1mol CO₂、3mol H₂，測得CO₂濃度與CH₃OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是(   )

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH₄(g) +H₂O(g)＝CO(g) +3H₂(g) △H＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CH₄(g)和1mol H₂O(g)，測得H₂O(g)和H₂(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是