在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反應(yīng)進行到10秒時，SO、O、SO的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，則下列說法正確的是

A．10秒時，用O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L·s）

B．當反應(yīng)達平衡時，SO的物質(zhì)的量可能為0.4 mol

C．當SO和O的生成速率之比為2：1時，達到該反應(yīng)限度

D．向容器內(nèi)充人SO，可以提高反應(yīng)速率

已知反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在某段時間內(nèi)，以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol/（L·s），則以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2SO₃（g）。下列說法不正確的是

在某化學反應(yīng)中，生成物B的濃度在10 s內(nèi)從1.5 mol/L變成2.0 mol/L，則這10 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（   ）
①已達平衡的反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
②已達平衡的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），當增大N₂的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

某密閉容器中存在2NO+O₂2NO₂反應(yīng)，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))，下列說法中正確的是

在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，甲醇物質(zhì)的量n(CH₃OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（   ）

A．該反應(yīng)的△H＞0

B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．300℃時，0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1

D．A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達到平衡時減小

為了探索外界條件對反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。 下列判斷正確的是（   ）

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)₄（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

下列說法正確的是（   ）

A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5(mol·L-1)3

C．在某條件下達到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時溫度高于80℃

D．80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達到平衡后CO的體積分數(shù)減小

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
           
甲                 乙               丙                  丁

A．圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1

B．圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4

D．圖丁表示25℃時，用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化