氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H⁺)的增大而加快。

(1)反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:

在2 L密閉容器中進行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:

某溫度時,在2 L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

(1)在4 min末時,A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)　　　　c(B),從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 
(2)從反應(yīng)開始至4 min時,A的平均反應(yīng)速率為　　。 
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。 

某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      
（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：                       
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        （填字母）
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g）+ Y(g）=2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“ 減小” 或“不變”）
① 降低溫度：               
②保持容器的體積不變，增加X(g)的物質(zhì)的量：               
③ 增大容器的體積：               

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH (g)+H₂O(g)  △H=－49.0 kJ/mol
某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的化學(xué)式是                   。
（2）反應(yīng)進行到3min時， v_正   v_逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=                   mol·L^-1·min^-1。
（3）不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                。

一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF₄(g)＋2H₂O(g)SiO₂(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol^－1。
(1)下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。
a．v_消耗(SiF₄)＝4v_生成(HF)
b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
(2)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t₂＞t₁)所示。

一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α。請回答下列問題：
(1)Q₁________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。
(2)A的轉(zhuǎn)化率α＝________(用含Q、Q₁的代數(shù)式表示)；平衡后，若加入少量物質(zhì)D，A的轉(zhuǎn)化率會________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)反應(yīng)達到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)如下列四個選項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng))________(填字母)。
A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B．3 mol C、1 mol D
C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不
變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

(1)化學(xué)方程式中a＝     ，反應(yīng)物A的狀態(tài)是    。
(2)該反應(yīng)的焓變值ΔH       (填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡       (填“正”或“逆”)向移動，平衡常數(shù)K       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

硫­碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI
Ⅱ.2HIH₂↑＋I₂
Ⅲ.2H₂SO₄=2SO₂＋O₂↑＋2H₂O
(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是       。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行
b．反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O₂的同時產(chǎn)生1 mol H₂
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂的物質(zhì)的量隨時IP間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝       。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
a．HI的平衡濃度
b．達到平衡的時間
c．平衡時H₂的體積分?jǐn)?shù)
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列固體試劑中的       ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
a．NaNO₃       b．CuSO₄       c．Na₂SO₄      d．NaHSO₃