加0.1 mol MnO₂粉末于50 mL過氧化氫(H₂O₂，ρ＝1.1 g· mL^－1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_____________________________。
(2)放出一半氣體所需時(shí)間為_______________________________。
(3)反應(yīng)放出氣體總體積的 所需的時(shí)間約為__________________
(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開___________________
(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因___________________________________________________
(6)計(jì)算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度____________________
(7)求反應(yīng)到2 min時(shí)，H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH₃(l)＋H₂O(l)HCOOH(l)＋CH₃OH(l)　ΔH>0，某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì))。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖中甲圖所示[t₀時(shí)c(B)未畫出，t₁時(shí)增大到0.05 mol/L]。乙圖為t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

(1)若t₄時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
(2)若t₅時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正)>v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。
(3)若t₁＝15s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)＝_______ mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)t₃時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號(hào))。
a．使用催化劑
b．增大壓強(qiáng)
c．增大反應(yīng)物濃度

液氨常用作制冷劑，回答下列問題
（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
a．NH₄I(s)NH₃(g) + HI(g)       b．2HI(g)  H₂(g) + I₂(g)
①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式                  
②達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)b的移動(dòng)方向      （填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”），達(dá)到新的平衡時(shí)容器內(nèi)顏色將怎樣變化      （填“加深”、“變淺”或“不變”）
（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92.60 kJ·mol^－1
下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號(hào))。
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時(shí)生成3n mol H₂
b．單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H鍵
c．用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
e．容器內(nèi)的氣體密度不變
（3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值    ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率     ，化學(xué)反應(yīng)速率       （以上均填增大、減小或不變）。
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                         。

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                    （用文字表達(dá)）。
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是       （填寫編號(hào)）。
a．加了催化劑      b．縮小容器體積  
c．降低溫度       d．增加SO₃的物質(zhì)的量。
（6）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
a． v（SO₃）＝2v（O₂）        b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（SO₂）=2v正（O₂）     d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（7）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（   ）
a．及時(shí)分離出SO₃氣體         b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度              d．選擇高效的催化劑

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)將氫氣和氮?dú)獬淙肽趁荛]容器中，在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA+bBcC(s)+dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第t min時(shí),測(cè)得A減少了n mol,B減少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。
(1)該化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為:a=　　　　,b=　　　　,c=　　　　,d=　　　　。 
(2)以B的濃度變化表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為v(B)=　　　　。 

將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 mol·L^-1·s^-1,則在2 s時(shí),容器中有   mol A,此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為        。

298 K時(shí),合成氨反應(yīng):N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g),生成2 mol NH₃放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出的熱量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________

某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):