反應A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應速率可分別為
①v

某研究性學習小組探究如下實驗：在常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同且表面經(jīng)過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入盛有相同體積、H^＋濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的反應速率比在稀硫酸中的快。查閱相關資料后得知：化學反應速率主要由參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)決定，其次是外界因素的影響。
(1)寫出以上反應的離子方程式_______________________________。
(2)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因可能：假設①SO₄^2—對鋁與H^＋的反應有抑制作用；假設②______________________________________。
(3)請設計實驗對上述假設進行驗證：
①____________________________________________；
②____________________________________________。
(4)如果上述假設都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應產(chǎn)生氫氣的速率加快，可以采取的措施有：
①__________________________________________________；
②__________________________________________________；
③__________________________________________________；
④__________________________________________________。

在200 ℃時，將a mol H₂(g)和b mol I₂(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：I₂(g)＋H₂(g)??2HI(g)。
(1)反應剛開始時，由于c(H₂)＝________，c(I₂)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v_正”或“v_逆”)。
(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H₂)________，c(I₂)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v_正________，而v_逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當反應進行到v_正與v_逆________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

t ℃時，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應開始到化學平衡，生成SO₃的平均反應速率為________；平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率為________。
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號，下同)________。

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，反應放出熱量。反應中CO₂的濃度隨時間變化的情況如圖所示：

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c(H₂)＝________。
(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________(填序號)。
①CO減小的化學反應速率和CO₂減小的化學反應速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應速率都為零

用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g)Si₃N₄(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
完成下列填空：
(1)在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L,3 min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H₂的平均反應速率為________mol/(L·min)；該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。
(2)上述反應達到平衡后，下列說法正確的是________。
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si₃N₄物質(zhì)的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。
a．3v_逆(N₂)＝v_正(H₂)
b．v_正(HCl)＝4v_正(SiCl₄)
c．混合氣體密度保持不變
d．c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)＝1：3：6
(4)若平衡時H₂和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H₂和HCl的物質(zhì)的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

(1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H₂和CO的化學方程式為___________________________________。
(2)在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨氣及時從反應后的氣體中分離出來。運用化學平衡的知識分析這樣做是否有利于氨的合成，說明理由：___________。
(3)下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。

①若分別用v_A(NH₃)和v_B(NH₃)表示從反應開始至平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則v_A(NH₃)________v_B(NH₃)(填“>”、“<”或“＝”)。
②在相同溫度下，當壓強由p₁變?yōu)閜₃時，合成氨反應的化學平衡常數(shù)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
③在250°C、1.0×10⁴kPa下，H₂的轉(zhuǎn)化率為________%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。

甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
CH₃OH(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH>0
(1)一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為________。
(2)判斷(1)中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。
①v_正(CH₃OH)＝v_正(CO₂)
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
(3)下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH₃OH(g)和2 mol H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH₃OH(g)和2.4 mol H₂O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

①反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH₃OH轉(zhuǎn)化率為________，A、B兩容器中H₂O(g)的體積百分含量的大小關系為：B(填“>”“<”或“＝”)________A。
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。

某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）該反應的化學方程式為_________________________________________。
（2）反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________________________________。
（3）4 min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”），8 min時，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。