25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）  2NH₃（g）＋CO₂（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其平衡常數(shù)表達式為K＝。請回答下列問題。
（1）該反應的化學方程式為__________________________________________；
若溫度升高，K增大，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是________（填字母序號）。

運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據(jù)下圖回答下列問題：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是        。

據(jù)報道,在300 ℃、70 MPa 條件下,由CO₂和H₂合成乙醇已成為現(xiàn)實,該合成對解決能源問題具有重大意義。
(1)已知25 ℃、101 kPa條件下,1 g乙醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時釋放出a kJ能量,請寫出該條件下乙醇燃燒的熱化學反應方程式:　。 
(2)由CO₂和H₂合成乙醇的化學方程式為2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。實驗測得溫度對反應的影響如圖所示。

①正反應的ΔH　　　0(填“＞”、“<”或“=”); 
②該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=　                      。 
(3)對于該化學平衡,為了提高H₂的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有　　　。 

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ.CH₄（g）＋H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO（g）＋2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為_____。
（2）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為________；
②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)為________。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將1.0 mol CO與2.0 mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________（填字母序號）。

A．c（H2）減小

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時減小

一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂,發(fā)生反應:2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH="-196" kJ·mol^-1。當反應達到平衡時,容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題:
(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是   (填字母)。
a.SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2∶1∶2
b.容器內(nèi)氣體的壓強不變
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.SO₃的物質(zhì)的量不再變化
e.SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)①SO₂的轉(zhuǎn)化率為   ;②達到平衡時反應放出的熱量為       ;③此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=     。 
(3)如圖表示平衡時SO₂的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線,則:

①溫度關系:T₁   T₂(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
②平衡常數(shù)關系:K_A   K_B,K_A   K_D。

T ℃、2 L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)。回答下列問題。

(1)寫出該反應的化學方程式:                。
(2)反應開始至3 min時,用D表示的平均反應速率為    mol·L^-1·min^-1。
(3)T ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=   。
(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數(shù)為   。
(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。

汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體。汽車尾氣中CO、NO₂氣體在一定條件下可以發(fā)生反應:4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g) ΔH="-1" 200 kJ·mol^-1
(1)恒溫恒容條件下,不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是   (填字母,下同)。
A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
B.容器內(nèi)的壓強保持不變
C.2v(NO₂)_逆=v(N₂)_正
D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
(2)能使該反應的反應速率增大,且平衡向逆反應方向移動的是   。
A.及時分離出CO₂
B.適當升高溫度
C.減小容器體積使體系壓強增大
D.選擇高效催化劑
(3)對于該反應,溫度不同(T₂＞T₁)、其他條件相同時,下列圖像正確的是   。

已知可逆反應:A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)  ΔH＜0。請回答下列問題:
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B的轉(zhuǎn)化率為         。
(2)若反應溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L^-1，c(B)=" a" mol·L^-1，達到平衡后c(C)="2" mol·L^-1，則a=         。
(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L，達到平衡后c(D)=       。(保留兩位有效數(shù)字)