(1)(浙江高考)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(p_B)代替物質(zhì)的量濃度(c_B)也可表示平衡常數(shù)(記作K_p)，則反應(yīng)CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol^－1的K_p＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)(天津高考)寫出WO₃(s)＋3H₂(g)W(s)＋3H₂O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
(3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：________。

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為W(s)＋I(xiàn)₂(g)WI₂(g) (I)。該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，如下圖所示：

①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂(g)和足量W(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)I₂(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。
②反應(yīng)(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________（填序號(hào)）。
a．I₂與WI₂的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
（2）25℃時(shí)，NaHSO₃的水解平衡常數(shù)＝1.0×10^－12mol/L，則該溫度下H₂SO₃HSO₃^－＋H^＋的電離常數(shù)K_a＝____mol/L，若向H₂SO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2－）：n(HSO₃^－)變化關(guān)系如下表：

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸以硫黃為原料，理由是      。
（2）在氣體進(jìn)入催化反應(yīng)室前需凈化的原因是      。
（3）在催化反應(yīng)室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。但是部分發(fā)達(dá)國家采取高壓條件下制取SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應(yīng)速率外，還可以     ，從而提高生產(chǎn)效率           。
（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染，廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：                  。
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是       。

已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖⑴所示。請(qǐng)回答：

（1）a點(diǎn)時(shí)，v_(正)    v_（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X線、Y線中代表N₂O₄的是   ；
（2）反應(yīng)在第10 min達(dá)到平衡，則前10 min內(nèi)用NＯ₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NＯ₂)=         mol·L^-1·min^-1。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           (可用分?jǐn)?shù)表示)；
（3）在第25分鐘，進(jìn)行的操作是                 ； 
（4）a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻，NO₂物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是            ，再次平衡時(shí)的d點(diǎn)NO₂的體積分?jǐn)?shù)比b點(diǎn)時(shí)        （填“大”、“小”或“相等”）；
（5）假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N₂O₄，并加入適當(dāng)催化劑使反應(yīng)在第40分鐘達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D⑴中畫出從第35分鐘以后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系，并標(biāo)注所畫線條對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。

導(dǎo)致空氣污染的主要原因來自于化石燃料燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中。利用化學(xué)反應(yīng)原理研究治理環(huán)境污染的方法是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。
（1）反應(yīng)是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)；提高SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率有利于減少尾氣排放：已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率：下列可采用的措施是
A．加入V₂O₅作催化劑   B．通入過量空氣   C．高溫   D．增大壓強(qiáng)
（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO₂(g)、1molO₂(g)和0.2SO₃(g),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；用O₂的濃度變化表示從O-2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________；恒溫下，若向容器中再加入2molSO₂(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO₂的總轉(zhuǎn)化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變．
C．   D．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
（4）在催化劑作用下用CH₄將氮氧化物還原為N₂可以消除氮氧化物帶來的污染， 請(qǐng)寫出CH₄與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；溫度為T₁時(shí)在密閉容器中研究CH₄催化還原氮氧化物的反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)物N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫出溫度為T₂(T₂>T₁)時(shí)，n(N₂)的變化曲線（已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。

常溫下，兩種溶液① 0.1 mol?L^-1 NH₃·H₂O     ② 0.1 mol?L^-1 NH₄Cl中：
（1）溶液①的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       （用電離方程式表示）。
（2）溶液②呈     性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以                 （填“促進(jìn)”或“抑制”）NH₄Cl的水解。
（3）下列關(guān)于兩種溶液中c（NH₄⁺） 的敘述正確的是       （填字母）。
a．兩種溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1 mol?L^-1
b．兩種溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1 mol?L^-1
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃·H₂O溶液中c（NH₄⁺）

溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol/L、c(B )="0.200" mol/L及c(C )="0" mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②                  ；③                      。
(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為       ；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為        。
(3)該反應(yīng)的ΔH      0，其判斷理由是                               。
(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)②：v(B)=            。

硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
Ⅱ.2HIH₂↑+I₂
Ⅲ.2H₂SO₄=2SO₂+O₂↑+2H₂O
(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是         。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O
d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H₂
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=          。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
a.HI的平衡濃度
b.達(dá)到平衡的時(shí)間
c.平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列固體試劑中的     ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
a.NaNO₃         b.CuSO₄        c.Na₂SO₄        d.NaHSO₃

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

（1）反應(yīng)②是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）某溫度下反應(yīng)①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K_(A)         K_(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=      （用K₁、K₂表示）。

（3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t₀時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時(shí)，改變的條件是               。
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時(shí)，改變的條件是               。
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時(shí)Al-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電 池，其原理如圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式是        。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)₂溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba^2＋)= c(CH₃COO^－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為               。

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂ , 化學(xué)方程式如下：2NO + 2 CO2CO₂ + N₂ ，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：