硫一碘循環(huán)分解水制氫的主要反應如下：

（1）上述循環(huán)反應的總反應可以表示為____________________；反應過程中起催化作用的物質是__________（選填編號）。
a．         b．         c．      d．HI
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，的物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均反應速率_________。

（3）對反應II，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質的量是原來的2倍，則以下_________也是原來的2倍（選填編號），
a．平衡常數            b．HI的平衡濃度
c．達到平衡時間         d．平衡時的體積分數
（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取，反應時溶液中水的電離平衡______移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_____（選填編號），產生的速率將增大。
a．      b．      c．      d．

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。
（1）合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃ (g) △H=" -" 92.4kJ/mol
①將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，平衡時測得N₂為0.1 mol，H₂為0.3 mol，NH₃為0.1 mol。該條件下H₂的轉化率為      。
此溫度下該反應的平衡常數K＝          。
②欲提高H₂的轉化率，下列措施可行的是           。
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)△H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：

①用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v＝___________。
②能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是 _________。
a．v(NO₂)=2v(O₂)   
b．容器內壓強保持不變     
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內的密度保持不變
③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。
a．及時分離出NO₂氣體           b．適當升高溫度 
c．增大O₂的濃度                 d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。
4CO(g)＋2NO₂(g) 4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1
對于該反應，溫度不同(T₂>T₁)、其他條件相同時，下列圖像正確的是______(填代號)。

金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學研究中也有廣泛應用。
（1）某同學研究反應速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應的離子方程式為                  ；在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式                 。
（3）Mg　Al可形成原電池:

工業(yè)上制備H₂的一種重要方法是： CO(g) + H₂O(g) CO₂ (g) + H₂(g)  △H＝Q kJ/mol 。已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示。若在一固定的密閉容器中， 850℃ 時發(fā)生上述反應，測得容器內各物質的濃度 (mol/L)隨時間的變化關系如下表：


已知：850℃ 時該反應的化學平衡常數K ="1.0" ，請回答下列問題：
（1）Q    0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
（2）可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的敘述是                   （填字母）。

甲醇汽油是由10％一25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2 H₂（g） CH₃ OH（g） △H="a" kJ/mol，
下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）：

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，常用的方法有兩種。
方法1　還原沉淀法
該法的工藝流程為。
其中第①步存在平衡2CrO₄^2—(黃色)＋2H^＋Cr₂O₇^2—(橙色)＋H₂O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數表達式_______________。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr₂O₇^2—，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步除生成Cr(OH)₃外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)，常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝10^－32，當c(Cr^3＋)降至10^－5 mol·L^－1時，認為c(Cr^3＋)已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr^3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：__________。
方法2　電解法
(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O₇^2—的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________。

25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)Si₃N₄(s)+12HCl(g)　ΔH<0
某溫度和壓強條件下,分別將0.3 mol SiCl₄(g)、0.2 mol N₂(g)、0.6 mol H₂(g)充入2 L密閉容器內,進行上述反應,5 min達到平衡狀態(tài),所得Si₃N₄(s)的質量是5.60 g。
(1)H₂的平均反應速率是　　　　 mol·L^-1·min^-1。 
(2)平衡時容器內N₂的濃度是　　　　 mol·L^-1。 
(3)SiCl₄(g)的轉化率是　　　　。 
(4)若按n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl₄(g)的轉化率應　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(5)在不改變反應條件的情況下,為了提高SiCl₄(g)的轉化率,可通過改變投料配比的方式來實現。下列四種投料方式,其中可行的是　　　　。 

工業(yè)上采用乙苯與CO₂脫氫生產重要化工原料苯乙烯
(g)+CO₂(g)(g)+CO(g)+H₂O(g)　ΔH="-166" kJ·mol^-1
(1)①乙苯與CO₂反應的平衡常數表達式為:K=　　　　　　　　　　　　。 
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是　　　　(填代號)。 

(2)在3 L密閉容器內,乙苯與CO₂的反應在三種不同的條件下進行實驗,乙苯、CO₂的起始濃度分別為1.0 mol·L^-1和3.0 mol·L^-1,其中實驗Ⅰ在T₁℃,0.3 MPa,而實驗Ⅱ、Ⅲ分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示。
                      
圖1                                    圖2
①實驗Ⅰ乙苯在0~50 min時的反應速率為　　　　。 
②實驗Ⅱ可能改變的條件是　　　　　　。 
③圖2是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線,請在圖2中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線。
(3)若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L^-1,其他條件不變,乙苯的轉化率將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”),計算此時平衡常數為　　　　。