多晶硅生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是     。分離SiHCl₃ (l)和SiCl₄(l)的方法為      。
（2）900℃以上， H₂與SiHCl₃發(fā)生如下反應(yīng)：SiHCl₃ (g)+ H₂ (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K =      。為提高還原時SiHCl₃的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有     。
（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是      。
（4）SiCl₄與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，可以制得SiHCl₃，其化學(xué)方程式為      。

我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH₄的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是     。
A、增大壓強    B、升高溫度 C、充入He氣   D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H₂O(g) +CO(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

（1）固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H＝－49．0kJ·mol^－1。某科學(xué)實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖所示（實線）。圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在l min時H₂的物質(zhì)的量是6mol。

①下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是__________，最小的是______________。

（1）在其他條件不變的情況下，研究改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量［用n（H₂）表示］對N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。
②若容器容積為1L，n＝3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率均為60%，則在起始時體系中加入N₂的物質(zhì)的量為__________mol，此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________，當(dāng)溫度升高時該平衡常數(shù)將__________。
③圖像中T₂和T₁的關(guān)系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。[ .Com]
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O ，4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O
溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是___________________

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

（1）25 ℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）       △H=－92.4 kJ/mol
①在該溫度時，取l mol N₂和3 mol H₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
②一定條件下，上述可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_______________。

A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等

B．混合氣體的反應(yīng)速率v正（NH3）=v逆（H2）

C．容器內(nèi)的密度不再變化

D．單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3

在一定體積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A（g）     B（g）+C（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。反應(yīng) ②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

已知2A₂(g)+B₂(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。請回答下列問題：
(1)比較a______b（填＞、＝、＜）
(2)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。
(3)若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系__________________（用代數(shù)式表示）。
(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            （填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）。
a、v(C)=2v(B₂)                    b、容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c、v_逆(A₂)＝2v_正(B₂)               d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____________。
a、及時分離出C氣體              b、適當(dāng)升高溫度
c、增大B₂的濃度                  d、選擇高效的催化劑
(6)若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2mol A₂和1mol B₂， 500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d_________b（填＞、＝、＜）。

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0 。反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

根據(jù)圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH₃)=           。
⑵下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是     。