Cl₂合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
完成下列填空：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            ；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為      mol/L? min。
（2）若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的是    。
a．v (HCl)="2" v(Cl₂)                       
b．4v_正(HCl)= v_逆(O₂) 
c．又加入1mol O₂，達(dá)新平衡時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
d．分離出H₂O，達(dá)新平衡時(shí)，v_正(HCl)增大
（3）下圖是該反應(yīng)兩種投料比[n (HCl):n (O₂)分別為4:1和2:1 ] 下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。下列敘述正確的是       。

a．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
b．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大
c．若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v_逆始終減小
d．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）投料比為4:1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合物中Cl₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是       。

水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂ (g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。
（2）一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是         （選填編號(hào)）。
a．容器中的壓強(qiáng)不變         b．1 mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molH－O鍵
c．v正(CO) = v逆(H₂O)        d．c(CO) = c(H₂)
（3）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下實(shí)驗(yàn)組1和實(shí)驗(yàn)組2的數(shù)據(jù)：

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO₂可用下列反應(yīng)來(lái)處理：
6 NO₂(g)+8NH₃(g) 7N₂(g)+12H₂O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)大，處理NO₂的效率高。增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有           。
（2）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。
a．c(NO₂)：c(NH₃) = 3：4                b．6v(NO₂) = 7v(N₂)
c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化            d．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（3）若平衡時(shí)NO₂和N₂的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO₂和N₂的濃度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某溫度下，在一個(gè)容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi)，上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2分鐘內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率為：
v(NH₃) =                        。

碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來(lái)制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。
一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T₁℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是       ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m₂。 則 m₁       m₂ ( 選填“<”、“=”、“>”)


（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO ( g) + 2H₂( g) → CH₃OH(g) 。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ，升高溫度，K值           (填“增大”、“減小”或“不變”)。在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)=                    
（3）常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。說(shuō)明該溶液呈     性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)                                                              。

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓．光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N₂ (g)+6H₂O(l)4NH₃ (g)+3O₂ (g)+ Q　　
已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如右圖，則此反應(yīng)的 Q　　　 0 (填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，       (選填編號(hào))。
A．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化    B．v（N₂）/ v（O₂）=2:3
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化           D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
（3）將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水。用水稀釋0．1mol·L^-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是　　　　　　　　　　　 （填字母標(biāo)號(hào)）。
A．c(H⁺)×c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)　　　　B．c(NH₄⁺)×c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)
C．c(H⁺)·c(OH^－)　　　　　　     　D．
（4）常溫下,在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，通入2mol N_2,請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出正(v_正)．逆(v_逆)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示．
(已知：2SO₂ (g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=－196.6 KJ·mol^-1）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：     ．
（2）ΔH₂ =     
（3）恒溫恒容時(shí)，1molSO₂和2molO ₂充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH₂ ∣     (填“大”、“小”或 “相等”)
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為     ，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過(guò)程的離子方程式為     ．
（5）恒容條件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有     ．
a．升高溫度；
b．充入He氣
c．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)
d．使用催化劑
（6）某SO₂ (g)和O₂ (g)體系，時(shí)間t₁達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO₂ (g)和O₂ (g)的量，則圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是     ；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時(shí)間是     ．

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O 為原料，通過(guò)反應(yīng)I和Ⅱ來(lái)制備甲醇。
⑴將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通人反應(yīng)室(容積為100L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)……I。CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為                  。
②圖中的P₁_      P₂(填“<”、“>”或“=”),100℃時(shí)平衡常數(shù)為          。
③該反應(yīng)的△H        0(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在一定條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H<0 ……Ⅱ
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
A．升高溫度                     B．將CH₃OH(g)從體系中分離
C．充人He，使體系總壓強(qiáng)增大    D．再充人lmol CO和3 mol H₂
⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
A．下表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):  a=_    ；b=_        。

以黃鐵礦(主要成分是FeS₂)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

(1)若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在______的郊區(qū)(填標(biāo)號(hào)）
A.有豐富黃鐵礦資源的城市      B.風(fēng)光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市     D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(3) 在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是_____。
A. 硫鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B. 從沸騰爐出來(lái)的氣體要凈化，因?yàn)闋t氣中的SO₂會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
C. SO₂氧化成SO₃要用催化劑，這樣可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
D. SO₃用98. 3%的濃硫酸來(lái)吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提髙SO₃吸收效率
(4) 下表是壓強(qiáng)對(duì)SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響

對(duì)于SO₂轉(zhuǎn)化SO₃的反應(yīng),增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率______________，但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是________________________________。
(5)某工廠用500t含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS₂損失,在接觸室中SO₃的產(chǎn)率為96%,則可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量是_____t。

（14分）（1）在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應(yīng)：
隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①曲線I、II、III對(duì)應(yīng)反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)用CO₂表示的平均反應(yīng)速率分別為、、，則三者大小關(guān)系為_(kāi)_____________。
②該反應(yīng)△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲線II對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)K=_________；曲線II對(duì)應(yīng)的反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，則再達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）①25℃時(shí)，將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH   溶液等體積混合，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液pH為________（填“＞”、“=”或“＜”），則HCOO^-的水解平衡常數(shù)（K_h）可近似表示為_(kāi)_____________（用含a的代數(shù)式表示）。
②一定溫度下，0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列各項(xiàng)中隨著加水量的增加而減小的是____________（填寫(xiě)字母序號(hào)）。
a.       b.      c.     d.