2012年8月24日，武漢市一家有色金屬制造廠發(fā)生氨氣泄露事故。已知在一定溫度下，合成氨工業(yè)原料氣H₂制備涉及下面的兩個反應(yīng)：
C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；
CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)。
(1)判斷反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(多選、漏選、錯選均不得分)
A．容器內(nèi)壓強不變          B．混合氣體中c(CO)不變
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)  D．c(CO₂)＝c(CO)
(2)在2 L定容密閉容器中通入1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)，發(fā)生反應(yīng)：3H₂(g)＋N₂(g) 2NH₃(g)，ΔH＜0，測得壓強－時間圖像如圖甲，測得p₂＝0.6p₁，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻(t₁)若僅改變一種條件，得到如乙圖像。

①若圖中c＝1.6 mol，則改變的條件是________(填字母)；
②若圖中c＜1.6 mol，則改變的條件是__________(填字母)；此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________。(填字母)(填“增大”、“減小”、“不變”)
A．升溫　　　B．降溫　　　C．加壓　　　D．減壓　　　E．加催化劑
(3)如(2)題中圖甲，平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為________。

(4)工業(yè)上可利用如下反應(yīng)：H₂O (g)＋CH₄ (g)  CO(g)＋3H₂(g)制備CO和H₂。在一定條件下1 L的密閉容器中充入0.3 mol H₂O和0.2 mol CH₄，測得H₂(g)和CH₄(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線如右圖所示：0～4 s內(nèi)，用CO(g)表示的反應(yīng)速率為____________。

（1３分）
Cl₂是一種重要的化工原料。
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl₂的化學(xué)方程式是_______。
（2）為便于儲存，要將氯氣液化[ Cl₂(g)  Cl₂(l) ]，應(yīng)采取的措施是_______（寫出一條即可）。
（3）液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：

危險性
儲運要求	遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
（1）SO₂可用于工業(yè)生產(chǎn)SO₃。
①在一定條件下，每生成8g SO₃氣體，放熱9.83kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
②在500℃，催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個密閉容器中均充入 2 mol SO₂和1 mol O₂。甲保持壓強不變，乙保持容積不變，充分反應(yīng)后均達到平衡。
I．平衡時，兩容器中SO₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
II．若乙在t₁ min時達到平衡，此時測得容器乙中SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則該
反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；保持溫度不變，t₂ min時再向該容器中充入1 mol SO₂和1 mol SO₃，t₃min時達到新平衡。請在下圖中畫出t₂~t₄ min內(nèi)正逆反應(yīng)速率的變化曲線（曲線上必須標(biāo)明V_正、V_逆 ）

（2）硫酸鎂晶體（MgSO₄·7H₂O )在制革、醫(yī)藥等領(lǐng)域均有廣泛用途。4.92g硫酸鎂晶體受熱脫水過程的熱重曲線（固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如右圖所示。

①固體M的化學(xué)式為__________。
②硫酸鎂晶體受熱失去結(jié)晶水的過程分為_________個階段。
③N轉(zhuǎn)化成P時，同時生成另一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

已知：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  ΔH=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

【化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1所示：

某課外小組模擬上述部分過程設(shè)計了如圖2所示實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）
（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是                  ；
（2）連接好裝置后，首先進行的操作是            ；
（3）通入a氣體的目的是            ；
（4）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。
（5）已知：溫度低于21.15℃時，NO₂幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₄，工業(yè)上可用N₂O₄與水反應(yīng)來提高硝酸產(chǎn)率，N₂O₄與a氣體在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式是       ；
（6）一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L．則2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=   ，若NO₂起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO₂的最大轉(zhuǎn)化率為    。

（16分）大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^－的氧化。將O₃持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。
（1）O₃將I^－氧化成I₂的過程由3步反應(yīng)組成：
①I^－(aq)+ O₃(g)==IO^－(aq)+O₂(g)              △H₁
②IO^－(aq)+H⁺(aq)HOI(aq)   △H₂
③HOI(aq)+ I^－(aq)+ H⁺(aq)I₂(aq)+H₂O(l)    △H₃
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，其反應(yīng)△H=______。
（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)，其平衡常數(shù)表達式為_______。
（3）為探究Fe²⁺對氧化I^－反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖13），某研究小組測定兩組實驗中I₃^－濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。
  

[15分]甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

反應(yīng)過程	化學(xué)方程式	焓變△H (kJ/mol)	活化能Ea (kJ/mol)
甲烷氧化	CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)	－802.6	125.6
	CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)	－322.0	172.5
蒸汽重整	CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)	206.2	240.1
	CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)	165.0	243.9

(15分)光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成。
（1）實驗室常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為                                     ；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃燒熱（ΔH）分別為-890.3kJ·mol^-1、-285.8kJ.mol^-1和-283.0kJ.mol^-1，則生成1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為                ；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                            ；
（4）COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂（g）=Cl₂（g）+CO（g） ΔH=+108kJ·mol^-1。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線未示出）：

①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=                  ；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）     T（8）
（填“<”、“>”或“=”），
③若12min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl₂）=       mol·L^-1；
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13））的大小                                       ；
⑤比較反應(yīng)物COCl₂在5-6min和15-16min時平均反應(yīng)速率的大�。簐（5-6）     v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是                                                     。

（15分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O
【實驗內(nèi)容及記錄】

（16分）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強的氧化性，廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。以粗FeO(含有CuO、Al₂O₃和SiO₂等雜質(zhì))制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)流程如下，回答下列問題：

已知：NaClO不穩(wěn)定，受熱易分解。
（1）粗FeO酸溶過程中通入水蒸氣（高溫），其目的是__________________________。
（2）操作I目的是得到高純度FeSO₄溶液，則氧化I中反應(yīng)的離子方程式為_________。
（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)制備
①Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________。
②在不同溫度下進行該反應(yīng)，反應(yīng)相同一段時間后，測得生成NaClO濃度如下：