下列說(shuō)法正確的是

A．某溫度時(shí)， 1LpH=6的水溶液，含離子

B．含10．6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于

C．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+離子數(shù)目為1mol，則Cl-離子數(shù)目大于3mol。

D．電解精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，陽(yáng)極上溶解的原子數(shù)必為

下列溶液，按由小到大順序排列的是
①溶液                   ②溶液
③溶液                ④溶液

下列過(guò)程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是

A．	B．
C．	D．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）

A．常溫下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)

B．常溫下，0.1 mol·L—1HA溶液與0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)

C．常溫下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)， 溶液中的值增大到原來(lái)的10倍

D．常溫下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：

（原創(chuàng)）向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物質(zhì)，混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)變化趨勢(shì)正確的是

（原創(chuàng)）已知：HCl為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH₃COOH為弱酸的是

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=" -lg" c(M)，pc(CO₃^2－)= -lgc(CO₃^2－)。下列說(shuō)法正確的是

已知常溫下KHSO₃溶液的pH＜7，且等濃度的HSO₃^－的電離程度大于SO₃^2－的水解程度。等物質(zhì)的量的KHSO₃、K₂SO₃、K₂SO₄溶于足量水形成的溶液中，有關(guān)粒子之間的關(guān)系正確的是

用相同濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定相同體積、相同pH的、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，當(dāng)恰好中和時(shí)，滴定消耗鹽酸的體積依序?yàn)閂₁、V₂、V₃，則V₁、V₂、V₃三者的大小關(guān)系正確的是

NH₄Cl溶液中的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．	B．
C．	D．