常溫下，用 0.1 mol·L^—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L^—1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示

C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

下列事實(shí)能說明NH₃·H₂O一定是弱電解質(zhì)的是
①常溫下，NH₃·H₂O溶液能使酚酞變紅；  ②用NH₃·H₂O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下，體積相同且pH相同的NH₃·H₂O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時(shí)，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者

一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是         
A．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：
c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：
c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
D．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系：
c(H⁺)＋c(M⁺)＝c(OH^－)＋c(A^－)  

已知KHSO₃溶液呈弱酸性。在0.1mol·L^-1KHSO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是

已知：CaC₂O₄沉淀的Ksp=2.3×10^-9，將等體積的CaCl₂溶液與Na₂C₂O₄溶液混合，若起始CaCl₂的濃度為1×10^-2mo1·L^-1，則生成沉淀所需Na₂C₂O₄溶液的最小起始濃度為

A．2. 3×10-7mol·L-1	B．4. 6×10-7mol·L-1
C．9. 2×10-7mol·L-1	D．×10-3mol·L-1

為了除去MgCl₂酸性溶液中的 Fe³⁺，可在加熱攪拌條件下加入一種試劑，過濾后，在向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是

已知室溫時(shí)，0.1mo1/LCH₃COOH在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述正確的是：

A．該溶液的pH=5

B．由CH3COOH電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

C．CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1×10-6

D．升高溫度，溶液的pH增大

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是