下列敘述正確的是

在25℃時(shí)，向50．00 mL未知濃度的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L^-1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中，正確的是

A．該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑

B．圖中點(diǎn)②所示溶液中，

C．圖中點(diǎn)①所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)③所示溶液中水的電離程度

D．滴定過程中的某點(diǎn)，會(huì)有的關(guān)系存在

常溫下，下列說法不正確的是
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)
B．pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)
D．向NH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是（   ）
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K⁺）>c（A^－）>c（OH^－）>c（H⁺）
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中：c（OH^－）=c（K⁺）－c（A^－）=·L^－1
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A^－）+c（HA）0．1mol·L^-l
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K⁺）=c（A^－）>c（OH^－）=c（H⁺）

100℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述正確的是

HF為一元弱酸，在0.1mol·L^-1 NaF溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)K_a(HF)＝3.6×10^-4，溶度積常數(shù)K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10�，F(xiàn)向1 L 0.2mol·L^-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^-1CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是（     ）

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH^—)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^—)
B．某溶液中存在的離子有S^2—、HS^—、OH^—、Na⁺、H⁺，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na⁺)>c(S^2—)>c(OH^—)>c(HS^—)>c(H⁺)
C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R^2—)+c(HR^—)=c(Na⁺)
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H⁺)=1×10^—amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

下列說法正確的是