常溫下，0.1 mol·L^－1的HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列敘述中正確的是
A．0.01 mol·L^－1HA的溶液中c(H^＋)＝1×10^－4mol·L^－1
B．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．濃度均為0.1 mol·L^－1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH^－)－c(H^＋)＜c(HA)－c(A^－)
D．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比1?10混合后所得溶液中c(OH^－)＋c(A^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)

在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．1 L 0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c()＋c(Fe^2＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c()
B．0.1 mol·L^－1 NH₄HS溶液中：c()＝c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S^2－)
C．0.1 mol·L^－1 pH為4的NaHA溶液中：c(HA^－)>c(H₂A)>c(A^2－)
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c(OH^－)＋c()＝c()＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

25 ℃時(shí)，0.1 mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述，正確的是

A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)＋c(Cl－)

B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c()＋c()<0.1 mol·L－1

C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－)

D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c()>c()>c(H2CO3)

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述，正確的是

A．25 ℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．25 ℃時(shí)，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：

向10 mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L^－1HCl溶液，下列有關(guān)滴定過程中粒子濃度關(guān)系正確的是      

A．當(dāng)V＝0時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)

B．當(dāng)V＝5時(shí)，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)

C．當(dāng)V＝10時(shí)，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

D．當(dāng)V＝15時(shí)，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L^－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是   

已知H₂CO₃的酸性強(qiáng)于H₂S，將a mol·L^－1NaHS與b mol·L^－1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是

25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H₂OH⁺+OH^-,下列敘述中正確的是

一定溫度下，水存在H₂OH^＋＋OH^－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是