常溫下，用 0.1 mol·L^—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L^—1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知K_sp(CaC₂O₄)＝2.3×10^－9]。下列說(shuō)法正確的是

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：
(1)CuSO₄＋Na₂CO₃
主要：Cu^2＋＋CO₃^2-＋H₂O=Cu(OH)₂↓＋CO₂↑
次要：Cu^2＋＋CO₃^2-=CuCO₃↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)
(2)CuSO₄＋Na₂S
主要：Cu^2＋＋S^2－=CuS↓
次要：Cu^2＋＋S^2－＋2H₂O=Cu(OH)₂↓＋H₂S↑
則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（  ）

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出S^2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（  ）

將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag^＋)從大到小的順序排列正確的是（  ）

下列說(shuō)法正確的是（  ）

相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(　　)

在一定體積pH=12的Ba(OH)₂溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液,當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí),溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和,則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是(　　)