相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：單選題

一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HAA-+H+。將1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下圖中,表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是(　　)

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科目： 來源： 題型：單選題

在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-,對該平衡,下列敘述正確的是(　　)

A．加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少
D．加入少量NaCN固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目： 來源： 題型：單選題

甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(　　)

A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2 mol·L-1
B．甲酸能與水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
D．滴入石蕊試液顯紅色

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科目： 來源： 題型：單選題

下列電離方程式正確的是(　　)

A．NaHSO4Na++HSO4—
B．NaHCO3Na++H++CO3—
C．H3PO43H++PO43—
D．HFH++F-

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科目： 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是(　　)

A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大
B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,電離常數(shù)減小
D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān)

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科目： 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中,都是強(qiáng)電解質(zhì)的是(　　)

A．HBr、HCl、BaSO4
B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D．HClO、NaF、Ba(OH)2

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科目： 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(　　)

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離
D．強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱

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科目： 來源： 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：

①
②
③
④
0.1 mol·L－1NaOH溶液
pH＝11 NaOH溶液
0.1mol·L－1 CH3COOH溶液
pH＝3 CH3COOH溶液
 
下列說法正確的是(　　)
A．由水電離出的c(H＋)：①>③
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)

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科目： 來源： 題型：單選題

對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，
有關(guān)敘述正確的是（  ）

A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小
B．使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變
C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大
D．加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目： 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（  ）

A．常溫下，由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在：BOHB＋＋OH－
B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

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同步練習(xí)冊答案