室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，
下列說(shuō)法正確的是

A．起始時(shí)鹽酸和醋酸溶液PH相同

B．V(NaOH)="10.00" mL 時(shí)，＜1

C．pH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多

D．V(NaOH)="20" .00 mL 時(shí)，c(Cl?)＞c(CH3COO—)

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10^-3mol·L^-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列表達(dá)正確的是

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H⁺)=1×10^—amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
B．某溶液中存在的離子有S^2—、HS^—、OH^—、Na⁺、H⁺，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na⁺)>c(S^2—)>c(OH^—)>c(HS^—)>c(H⁺)
C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R^2—)+c(HR^—)=c(Na⁺)
D．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH^—)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^—)

某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

常溫下，某溶液中由水電離的c(H⁺)=1×10^—13mol/L，該溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③碳酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH^－)＋2c(A^2－)＝c(H^＋)＋c(H₂A)
B．0.1 mol·L^－1CH₃COONa 溶液與0.05 mol·L^－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH₃COO^－)> c(CH₃COOH) > c(Cl^－) >c(H^＋)
C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c(CN^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(HCN)
D．0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＋c(Fe^2＋)＝0.3 mol·L^－1

常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和AlCl₃溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

下列說(shuō)法正確的是