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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度或物理量關(guān)系正確的是(　 　)

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R)
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(N):①＜③＜②
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù):N前＞N后

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(　 　)

 
 		①
 		②
 		③
 		④
 
pH
 		11
 		11
 		3
 		3
 
溶液
 		氨水
 		氫氧化鈉溶液
 		醋酸
 		鹽酸
 
 
A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①＞②＞④＞③
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+)
D.Va L ④與Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

25 ℃時(shí),某溶液中由水電離出的H+的濃度為1×10-a mol/L,以下說(shuō)法正確的是(　 　)

A．a(chǎn)＞7時(shí),水的電離一定受到促進(jìn)
B．a(chǎn)＜7時(shí),水的電離一定受到抑制
C．a(chǎn)＞7時(shí),溶液的pH為a或14-a
D．a(chǎn)＜7時(shí),溶液的pH一定為a

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下表是3種物質(zhì)的溶解度(20 ℃),下列說(shuō)法中正確的是(　 　)

物質(zhì)
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g/100 g)
74
0.000 84
0.01
A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6
B.將表中三種物質(zhì)與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同
C.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
D.用石灰水處理含有Mg2+和HC的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

25 ℃時(shí),濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是(　 　)

A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類(lèi)相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(C)均增大

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同
B．配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度
C．用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+
D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL,分別加水稀釋,測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是（　 �。�

A.H2A為二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,離子濃度大小為c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）
D.Na2B的水溶液中,離子濃度大小為c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列對(duì)于25℃時(shí)pH為12的氨水，敘述正確的是（　�。�

A．由水電離出的c（OH－）＝1.0×10－2mol·L－1
B．c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝1.0×10－12mol·L－1
C．與等體積、pH＝2的鹽酸混合后所得的溶液中：c（NH4+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）
D．加入一定量pH＝2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（NH4+）＋c（H＋）

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖8－2(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．當(dāng)V[NaOH(aq)]＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA－＋H＋
D．向NaHA溶液加入水稀釋的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
c(HA)/mol·L－1
c(NaOH)/mol·L－1
混合后溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
b
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH<7
丁
0.1
0.1
pH＝c
 
下列對(duì)混合后溶液的有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是(　　)
A．甲中：若a＝7，則HA是強(qiáng)酸
B．乙中：若b≠0.2，則c(A－)≠c(Na＋)
C．丙中：若HA是弱酸，則c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．丁中：若c＝9，則c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1

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