科目: 來源: 題型:單選題
常溫時,下列敘述正確的是 ( )
A.稀釋pH=3的醋酸,溶液中所有離子的濃度均降低 |
B.一定濃度的CH3COOH和NaOH混合,溶液呈中性,則混合液中 |
C.pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度相同 |
D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多 |
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下表是三種銀鹽的溶度積常數(shù)KSP(25℃).下列說法不正確的是
A.25℃時.三種銀鹽的飽和溶液中,c(Ag+)最大的是AgCl溶液 |
B.在AgCl的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液,可能有黃色沉淀產(chǎn)生 |
C.25℃時.AgC1固體在等物質的量濃度的NaC1、CaC12溶液中的溶度積相同 |
D.在AgBr的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液.發(fā)生反應的離子方程式為I-+Ag+=AgI↓。 |
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某溫度下,向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸,溶液中pH與pOH[注:pOH=-lgc(OH-)]的變化關系如圖所示,則下列說法中錯誤的是
A.M點所示溶液中c( NH4+)>c(Cl-) |
B.Q點所示溶液的導電熊力強于M點 |
C.Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積 |
D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 |
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下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是
A.飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH |
B.亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而碳酸不能 |
C.同溫下,等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液,碳酸氫鈉溶液的堿性強 |
D.將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中,逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁 |
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下列實驗現(xiàn)象、解釋與結論均正確的是
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋與結論 |
A | 銅與濃硝酸反應,生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗 | 試紙變藍 | NO2為酸性氣體 |
B | 向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | 該沉淀可能是BaSO4,該溶液中可能含有SO42- |
C | 向甲苯中滴入少量濃溴水,振蕩,靜置 | 溶液分層,上層呈橙紅色,下層幾乎無色 | 甲苯和溴水發(fā)生取代反應,使溴水褪色 |
D | 在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 | 先產(chǎn)生白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀 | 說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
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常溫下,濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列說法中正確的是(忽略混合前后溶液體積變化)
A.溶液的pH值:②>③>① |
B.水電離出的c(OH-):③>①=② |
C.①和③等體積混合后的溶液:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L |
D.②和③等體積混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
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下列各溶液中,離子的物質的量濃度關系正確的是
A.(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.Na2S稀溶液中 c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-) |
C.飽和食鹽水中 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
D.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中所有離子濃度都減小 |
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下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是( 。。
A.向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.溶有等物質的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
C.向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至中性,所得溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH) |
D.等物質的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(CH3COOH)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COO-) |
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下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是( )
A.用HNO2溶液做導電性實驗,燈光較暗,說明HNO2是弱電解質 |
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,紅色逐漸褪去,說明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C.將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù),醋酸溶液的pH變化大 |
D.利用溶解性的不同,可用酒精將碘水中的碘萃取出來 |
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