室溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是

下列能使電離平衡H₂OH⁺+OH^—右移，且溶液呈酸性的是

下列說法正確的是

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是

在0.1mol·L^-1NH₃·H₂O 溶液中有如下電離平衡：NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^-對于該平衡，下列敘述正確的是

在下列敘述中，不能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是

向0.1 mol·L^-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強度隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的

常溫下，pH＝13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是
A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺） + c（M⁺） = c（OH^－） + c（A^－）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：
c（CH₃COO^－） +2c（OH^-） = 2c（H⁺） + c（CH₃COOH）
D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA^－）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10^-10mol²·L^-2、5.0×10^-13mol²·L^-2、8.3×10^-17mol²·L^-2。下列有關(guān)說法錯誤的是