科目： 來源： 題型：單選題
由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2CO3（aq）反應(yīng)的離子方程式的書寫中，不合理的是
| 酸 | 電離常數(shù) |
| 碳酸 | K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11 |
| 亞硫酸 | K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 |
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在25℃時，甲、乙兩個燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)，下列說法中，正確的是
| A．反應(yīng)過程中，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等 |
| B．反應(yīng)結(jié)束后，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等 |
| C．反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余 |
| D．反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性 |
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在25℃時，將0.1 mol·L－1的HA溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH＝8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯誤的是
A．c（HA）＋c（A－）＝c（Na＋）＝0.1 mol·L－1
B．c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）
C．c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA）
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25℃時對于pH＝1的鹽酸，下列敘述不正確的是
| A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-) |
| B．c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14 |
| C．由水電離出的c(H+)＝1.0×10－13mol?L-1 |
| D．與pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性 |
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下列事實(shí)中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是
| A．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗 |
| B．HNO2是共價化合物 |
| C．亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng) |
| D．常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1 |
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常溫時，下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
| A．pH = 5的NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[H2SO3]＞[SO32－] |
| B．pH = 8的苯酚與苯酚鈉混合溶液：[Na＋]＞[C6H5O－]＞[OH－]＞[H＋] |
| C．pH = 7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH] |
| D．0.1 mol/L NaHCO3溶液：[OH－] + [CO32－]＝ [H＋]＋[H2CO3] |
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常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）
| A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－) |
| B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) |
| C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) |
| D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH) |
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