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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列判斷正確的是（  ）
A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
C．常溫下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－)
D．用鉑電極電解食鹽水，一段時(shí)間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液
恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說(shuō)法不正確的是(     )

A．分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小
B．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3
C．分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大
D．兩溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于常溫下PH為2的鹽酸，敘述正確的是

A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)
B．由H2O電離出的c(H+) =" 1.0" ×10—12 mol·L—1
C．與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
D．與等體積0.01 mol·L—1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（    ）

A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)
C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

CuSO4 +Na2CO3
 		主要： Cu2+ + CO32- + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑
 
次要： Cu2+ + CO32-＝ CuCO3↓（幾乎不發(fā)生反應(yīng)）
 
CuSO4 +Na2S
 		主要： Cu2+ + S2- =" " CuS↓
 
次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（幾乎不發(fā)生反應(yīng)）
 
 
據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)Ksp大小的比較中正確的是
A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3          B．Cu(OH)2<CuS< CuCO3
C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS           D．CuCO3< CuS < Cu(OH)2

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B．圖乙表示將0.10 mol/LNaOH溶液分別滴加到濃度相同的三種一元酸中，由圖可知③的酸性最強(qiáng)
C．圖丙為水的電離平衡曲線，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D．圖丁中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化向容積均為0.5L的

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是

A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：
B．1mol/L的NaHCO3溶液中：
C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B．0.l0mol/L的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋) ·c(OH－)變大
C．常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會(huì)減小，但Kw不變
D．若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則≤

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是

A．該溫度高于25℃
B．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液后溶液呈堿性

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為V1和V2。若V1＞V2，則下列說(shuō)法正確的是

A．兩酸的濃度大小c(HX)＜c(HY)
B．等濃度時(shí)HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱
C．HX可能是強(qiáng)酸
D．將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

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