下列說(shuō)法正確的是(    )

A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀釋，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的濃度均減小

B．飽和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)

C．常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH≦7

D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （   ）

有等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等物質(zhì)的量濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是（ ）

已知：在100℃時(shí)，水的離子積為1×10^－12，此時(shí)將pH＝12的NaOH溶液V₁ L與pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V₁∶V₂為（   ）

對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（  ）

A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3

B．向pH為1的硝酸溶液中加入等體積、pH為13的氨水恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×。

D．該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中
c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是 （  ）

下列兩種溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（    ）

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是

	實(shí)驗(yàn)操作	解釋或結(jié)論
A	沉淀中滴入濃KCI溶液有白色沉淀出現(xiàn)	比更難溶
B	某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)	該物質(zhì)一定是氨氣
C	滴加氯水和振蕩，靜置，下層溶液為紫色	原溶液中有
D	用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色	含有Na單質(zhì)

25℃，水的電離達(dá)到平衡：H₂O H⁺+OH^－；△H>0，下列敘述正確的是（     ）