科目： 來源： 題型：單選題
甲酸（HCOOH）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是
| A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO— |
| B．甲酸能與水以任意比例互溶 |
| C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應 |
| D．在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導電性比鹽酸弱 |
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在某溫度時，測得純水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，則c(OH－)為
| A．2.4×10－7mol/L | B．0.1×10－7mol/L |
C． mol/L | D．無法確定 |
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在25 ℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）
| A．c(NH4＋)/c(OH－) | B．c(OH－)/c(NH3·H2O) |
| C．c(NH3·H2O)/c(NH4＋) | D．OH-物質的量 |
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下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( )
| A．相同濃度的兩溶液中c（H＋）相同 |
| B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉 |
| C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH |
| D．兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c（H＋）均明顯減小 |
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下列關于強、弱電解質的敘述，有錯誤的是（ ）
| A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡 |
| B．在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質 |
| C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物 |
| D．純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電 |
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下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（ ）
| A．電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等 |
| B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡 |
| C．電離平衡是相對的、暫時的外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動 |
| D．電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等 |
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可以判定某酸HA是弱電解質的事實是
| A．HA能與水以任意比互溶 |
| B．0.1 mol·L－1HA溶液的pH約為3 |
| C．HA可與NaHCO3反應放出CO2 |
| D．HA溶液的導電能力很差 |
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在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+。對于該平衡，下列敘述正確的是
| A．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動 |
| B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 |
| C．滴加少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減少 |
| D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 |
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下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是
| A．某物質的溶液pH＜7，向該溶液中加入氫氧化鈉溶液，Kw增大 |
| B．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6 |
| C．將1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝12 |
| D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 |
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