下列有關(guān)溶液中離子濃度的關(guān)系，不正確的是

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表達(dá)不正確的是

工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn²⁺(aq)，下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2+)＝c(Cu2＋)

B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

C．往平衡體系中加人少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)

C．CH3COOH溶液加水稀釋不變

D．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中不變

關(guān)于溶液的下列說法正確的是

A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在

B．水電離出來的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，且溶液中增大

D．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關(guān)系為：②>④>③>①

已知溫度T時,水的離子積常數(shù)為K_W,該溫度下將V₁mLa mol?L^-1的一元酸HA與V₂mLb mol?L^-1的一元堿BOH充分混合,下列判斷一定正確的是
A．若V₁a=V₂b,稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化
B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，則V₁=V₂時,酸堿恰好完全中和
C．此混合液中：2c(H⁺)+c(B⁺)≤c(OH^-)+c(A^-)
D．若混合溶液中c(OH^-)=mol?L^-1，則此溶液一定呈中性

下列說法正確的是

A．0．1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液(常溫)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0．1NA

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：（Cl-）

C．某溶液中水電離出的，則此溶液中K+、、Cl—、可以大量共存

D．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的電離程度：①>③>②

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 

在不同溫度下，水溶液中c(H^＋)與c(OH^—)有如圖所示的關(guān)系，下列說法中不正確的是

下列說法正確的是

A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸

B．常溫下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NA

C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 體，溶液中增大

D．一定溫度下，10mL 0.50mol·L—1 NH4Cl溶液與20mL 0.25mol·L—1 NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同