鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。
某鍋爐水垢的主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg(OH)₂、Fe₂O₃，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如下圖所示。

（1）酸洗時(shí)，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是　　　　　　 （填標(biāo)號(hào)）。
　　    

（1）將該溫度下a mL pH="13" NaOH溶液與b mL0.05mol/L H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=7，
則a:b =       
（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：

（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：                          ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有                          ，其濃度由大到小的順序?yàn)?u>                          ，氨水的濃度a      0.01 mol·L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是        

（1）有等體積、等pH的Ba(OH)₂和NH₃·H₂O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來(lái)滴定，恰好中和時(shí)，用去酸的體積分別為V₁、V₂，則有：V₁        V₂（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH₃COO^－)         c(SO ₄^2－)填
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）在AgCl懸濁液中加入過(guò)量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中K_sp(AgCl)        （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）在0.10mol·L^-1氨水中，加入少量NH₄Cl晶體后，則 NH₃·H₂O的電離程度        （填“增大”、“減小”或“不變”）

（4分）水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)，則100℃時(shí)水的離子積為_(kāi)____________。
(2) 100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與l體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH_a與強(qiáng)堿的pH_b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。

（6分）現(xiàn)有濃度為0.lmol/L的五種電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH
已知：
（1）上述五種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。（填序號(hào)）
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是________。（填序號(hào))
（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl₃溶液后，能產(chǎn)生無(wú)色氣體的是_______：（填序號(hào))

(9分) I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表

(6分)水溶液中存在水的電離平衡。
（1）常溫時(shí)，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘積總是等于         。
（2）用“>”、“<”或“=”填空：   堿性溶液中，c(H⁺)      c(OH^-)，在常溫時(shí)pH     7。
（3）有下列幾種溶液：

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^-3mol/L的幾種溶液：
①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列問(wèn)題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③  ________  ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                                           
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH  ________  7（填“>”、“<”或“=”）
用離子方程式說(shuō)明其原因 _______________________                  
（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的為_(kāi)_______ （填寫(xiě)序號(hào)）
最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為_(kāi)__________（填寫(xiě)序號(hào)）
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）
（5）將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

(8分)硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO₃）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：
 
（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                   。
（3）步驟⑤的操作為                              
（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：