(1)①25 ℃時,將20 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH₃COO^-)　　　　c(SCN^-)(填“>”“<”或“=”)。 
②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是　　　　(填序號)。 

pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^-3mol·L^-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10^-3)=3。下圖為,H₂CO₃在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:

(1)在人體血液中,能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 
②正常人體血液中,的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。 
③pH=7.00的血液中,c(H₂CO₃)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。 
(2)H₂CO₃一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈　　　　。 
(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過其總量的10%。請你設(shè)計簡單實驗證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。 
(4)已知某溫度下Li₂CO₃的K_sp為1.68×10^-3,將適量Li₂CO₃固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)="0.15" mol·L^-1.c()="0.075" mol·L^-1。若t₁時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液,列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答：
(1)在0．1mo1·L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)：            、           、            。
已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c(Na^＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₃)。則該溶液中c(H^＋)    c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡述理由：                           ．
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—，若該溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。

已知某溶液中只存在OH^-．H⁺．NH₄⁺．Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種，請回答后面問題：
①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)     ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)     ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
（1）上述關(guān)系一定不正確的是       (填序號)
（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為     ，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為     (填序號)      
（3）若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為           。
（4）若四種離子濃度關(guān)系有c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則該溶液顯      (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。
（5）25℃，pH="a" 的鹽酸V_amL與pH=14-a的氨水V_bmL混合，若溶液顯中性，則V_a  V_b(填>、<、=、無法確定)

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗。
實驗一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對稀釋后醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e^3＋不能氧化Ni^2＋。②K (Ni(OH)): 5.0×10^-16 ，K (NiC₂O₄): 4.0×10^-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份             （填物質(zhì)名稱）。
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________(填化學(xué)式)；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是                                                        。
（3）寫出加入Na₂C₂O₄溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                           ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為               。
（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一    （填化學(xué)式）氧化生成Ni(OH)₃ ，如何洗滌Ni(OH)₃ 沉淀？
                                                                。

有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為
AG=lg（c（H^＋）/c（OH^－））。請回答下列問題：
（1）在25℃時，若溶液呈中性，則AG=                      。
（2）在25℃時，若溶液的pH=12，則AG=                     。
（3）在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=              （要化簡）。
（4）在25℃時，將AG=-12的NaOH溶液aL與AG=12的H₂SO₄溶液bL混合（混合后的體積誤差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，則a∶b=                   。

今有濃度均為0．1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問題（回答時用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c）：
（1）設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關(guān)系為                。
（2）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為                     。
（3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，三種混合液的pH分別為a、b、c ，則其大小關(guān)系為                。

(15分)I．NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄⁺)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH₄⁺)。
（2）如圖1是0.1 mol·L^－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH隨溫度變化的曲線是    (填寫字母)；
②20℃時，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al^3＋)＝     mol·L^－1(填數(shù)值)。
（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。
試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是         ；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是         。
II．pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值, 類似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^－3 mol·L^－1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg10^－3＝3。已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃　H₂CO₃H^＋＋HCO₃^-　HCO₃^-H^＋＋CO₃^2-
圖3為H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時溶液中三種成分的pC­pH圖。請回答下列問題：
（1）在pH＝9時，H₂CO₃溶液中濃度最大的含碳元素的離子為    。
（2）pH<4時，溶液中H₂CO₃的pC總是約等于3的原因是                     。
（3）已知M₂CO₃為難溶物，則其K_sp的表達(dá)式為     ；現(xiàn)欲將某溶液中的M^＋以碳酸鹽(K_sp＝)的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值為    (溶液中的離子濃度小于1×10^－5 mol·L^－1時，沉淀完全)。