下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38， Ksp[Mn(OH)₂] =1.9×10^-13，
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是                                     。
（2）加入過量FeCl₃溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式：                    。
（3）過量的還原劑應(yīng)是                                                        。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     。
②若用X mol/L KMnO₄溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO₄溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為                 g（用含X、Y的代數(shù)式表示）。
（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序?yàn)椋?u>             ﹥           ﹥            。(填金屬陽離子)
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Z g，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)況下陽極生成的最后一種氣體體積為     L（用含Z的代數(shù)式表示）；該電極的反應(yīng)式為                                                             .

（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
①甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0．10 mol·L^-1氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是           。
②乙同學(xué)取10 mL 0．10 mol·L^-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是         (用等式或不等式表示)。
③丙同學(xué)取出10 mL 0．10mol·L^-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是      ，則證明—水合氨是弱電解質(zhì)。
（2）向25 mL 0．10 mol·L^-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是            。
a．c(C1^-)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)    b．c(C1^-)>c(NH₄⁺)=c(H⁺)>c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(C1^-)>c(H⁺)    d．c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(C1^-)
（3）常溫下，0．10mol·L^-l的NH₄Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)K_b=       。

煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO₂等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO_4·7H₂O和金屬鎘（Cd）是一個有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。試回答下列問題：
（1）浸出時用到的試劑X為            ， 寫出溶解過程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：_______________________________，______________________________。
（2）寫出加入Ca(ClO)₂反應(yīng)的離子方程式                                    。
（3）調(diào)節(jié)pH過程可以選用          （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是                                                         。
（4）寫出過濾后加入過量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式                          。
（5）在蒸發(fā)濃縮操作時，要采取實(shí)驗(yàn)措施是：                              。

鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO₂為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi₂O₆，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）有強(qiáng)氧化性，是一種安全性很高的水處理劑。
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是     ，它可以將廢水中的亞硝酸鉀（KNO₂）氧化，同時生成具有吸附性的Fe(OH)₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
（2）某學(xué)習(xí)小組用廢鐵泥（主要成分為Fe₃O₃、FeO、CuO和少量Fe）制備高鐵酸鉀的流程如下：

①操作Ⅰ要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，其原因是           。
②溶液A中含有的金屬陽離子是             。
③25℃時，若將溶液B中的金屬離子完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)c(H⁺)小于      。（已知：i. Ksp[Fe(OH)₃]=2.7×10^-39、Ksp[Fe(OH)₂] =4.0×10^-17、Ksp[Cu(OH)₂] =1.6×10^-20；ii. 溶液中離子濃度小于10^-5 mol·L^-1時，可視為沉淀完全。）
④該小組經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)，得到如圖結(jié)果，他們的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                。

（3）高鐵酸鉀還可以用電解法制取，電解池以鐵絲網(wǎng)為陽極，電解液使用氫氧化鉀溶液，其陽極反應(yīng)式為               。

工業(yè)生產(chǎn)Na₂S常用方法是無水芒硝(Na₂SO₄)一碳還原法，其流程示意圖如下：

(1)若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO₂。寫出煅燒時發(fā)生的總反應(yīng)方程式：______________________。
(2)用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是__________________。
(3)廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實(shí)際用量與理論用量比值x的關(guān)系如圖所示。為使除汞達(dá)到最佳效果，應(yīng)控制條件是________________。

(4)取Na₂S(含少量NaOH)，加入到CuSO₄溶液中，充分?jǐn)嚢�，若反�?yīng)后溶液pH＝4，此時溶液中c(S^2－)＝________mol·L^－1[已知：CuS的K_sp＝8.8×10^－36；Cu(OH)₂的K_sp＝2.2×10^－20(保留2位有效數(shù)字)]。
(5)納米Cu₂O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒做電極，Cu(NO₃)₂做電解液。電解生成Cu₂O應(yīng)在________；該電極pH將________(填“升高”“不變”或“降低”)，用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因______________________。

工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）酸浸時ZnFe₂O₄會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     
（2）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe^2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe^3＋轉(zhuǎn)為Fe(OH)₃沉淀。
①寫出酸性條件下H₂O₂與Fe^2＋反應(yīng)的離子方程式     
②25⁰C時，pH=3的溶液中，c (Fe^3＋)＝     mol/L（已知25℃，。
③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是     。
（3）若沒有凈化II操作，則對鋅的制備帶來的影響是        。
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有        。

鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO₄和SrSO₄轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：
SrSO₄(s) Sr^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)　K_sp＝2.5×10^－7
SrCO₃(s) Sr^2＋(aq)＋CO₃^2－(aq)　K_sp＝2.5×10^－9
(1)將SrSO₄轉(zhuǎn)化成SrCO₃的離子方程式為________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)
(2)對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO₃^2－的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；
②增大CO₃^2－的濃度，平衡常數(shù)K將________。
(3)已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO₄是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO₃。
實(shí)驗(yàn)所用的試劑為________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為____________________________。

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L^－1的下列溶液：
①硫酸；②醋酸溶液；③氫氧化鈉溶液；④氯化銨溶液；⑤醋酸銨溶液；⑥硫酸銨溶液；⑦硫酸氫銨溶液；⑧氨水。請回答下列問題：
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH₄^＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。