亞憐酸（H₃PO₃)是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃。
（1）PCl₃水解可制取亞磷酸：PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+_______。
（2）H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃H⁺+H₂PO₃^－。
①某溫度下，0.10mol?L^－1的 H₃PO₃溶液 pH =1.6，即溶液中c(H⁺) =2.5×10^－2 mol?L^－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計(jì)算過(guò)程。（H₃PO₃的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）
②根據(jù)H₃PO₃的性質(zhì)可推測(cè)Na₂HPO₃稀溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”）。
（3）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如下：

①陰極的電極反應(yīng)式為____________________________。
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

CuSO₄溶液與K₂C₂O₄溶液反應(yīng)，得到一種藍(lán)色結(jié)晶水合物晶體。通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成：
①稱取0.1680g晶體，加入過(guò)量的H₂SO₄溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.02000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00mL。
②接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{(lán)色，此時(shí)MnO^—₄轉(zhuǎn)化為Mn²⁺并釋放出O₂。
③冷卻后加入2g KI固體（過(guò)量）和適量Na₂CO₃，溶液變?yōu)樽厣�并生成沉淀�?br />④用0.05000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，近終點(diǎn)加指示劑，滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。
已知：2MnO^—₄+5H₂C₂O₄+6H⁺==2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
2Cu²⁺+4I^—=2CuI↓+I₂
2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆
（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
（2）步驟④中加入的指示劑為              。
（3）通過(guò)計(jì)算寫出藍(lán)色晶體的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）。

（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域，請(qǐng)回答下列各小題：（1）某二元酸H₂X的電離方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—X^2—+H⁺�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
①KHX溶液顯               （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L^—1KHX溶液的pH=2，則0.1 mol·L^—1H₂X溶液中氫離子的物質(zhì)的量
濃度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L^—1，理由是                        。                               
③0.01 mol·L^—1的HCl與0.02 mol·L^—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是                                                
（2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^—1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化學(xué)式）沉淀。已知25℃時(shí)K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^—39 mol⁴·L^—4，K_sP[Al(OH)₃]=1.3×10^—33 mol⁴·L^—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是              ，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。將上述兩溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯            （填“酸”、“堿”、“中”）性。
（4）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，發(fā)生反應(yīng)：
   X+   PbO₂+  H₂SO₄ =  Pb（MnO₄）₂+  PbSO₄+  H₂O ，
已知X是一種硫酸鹽，且0.2 mol X在該反應(yīng)中失去1 mol 電子，則X的化學(xué)式是   
                 。請(qǐng)將上述化學(xué)方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上。.

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。
(―)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀。
（1）用Fe作電極的目的是   。
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是_                            (用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時(shí)生成的沉淀還有   。
(二)氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知①某赤鐵礦石含60.0%Fe₂O₃、3.6%FeO，還含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等。
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是                         ，pH控制在3.4的作用是              ，已知25℃時(shí)，K_sp[Cu（OH）₂] =2.010^-20，該溫度下反應(yīng)：Cu^2＋＋2H₂OCu(OH)₂＋2H^＋的平衡常數(shù)K=             。
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？                             。
（5）制備氮化鐵磁粉的反應(yīng)：Fe＋NH₃Fe_xN_y＋H₂ (未配平）,若整個(gè)過(guò)程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2kg，設(shè)整個(gè)過(guò)程中無(wú)損耗，則Fe_xN_y磁粉的化學(xué)式為            。

銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。寫出CuSO₄轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)的離子方程式_______________________________。
（2）工業(yè)上以黃銅礦CuFeS₂）為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑，該反應(yīng)的氧化劑是_____；驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO₂的方法是____________。
（3）圖I是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質(zhì)，圖II是粗銅精煉的裝置圖，假若用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。

①寫出A極的電極反應(yīng)式__________________________________________________。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，粗銅板應(yīng)與__________極（填“A”或“B”）相連；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開__________。
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LCO時(shí)，精銅電極的質(zhì)量變化情況為_________。
（4）現(xiàn)向一含有Ca^2＋、Cu^2＋的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，若首先生成CuCO₃沉淀，根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是________（填序號(hào)）

A．Ksp(CuCO3)＜Ksp(CaCO3)	B．c(Cu2＋)＜c(Ca2＋)
C．＞	D．＜

（l）常溫下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液與0.1mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合液的pH＝8�；旌弦褐杏伤�電離出的OH^-濃度與0.1mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為             。
（2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol·L^-1硫酸鋁溶液
②0.1mol·L^-1氯化鋇溶液③蒸餾水④0.1mol·L^-1硫酸溶液中，Ba²⁺濃度由大到小的順序是              。（用序號(hào)填寫）
（3）常溫下，將a mol·L^-1的氨水與0.1mol·L^-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中c（NH₄⁺）＝c(Cl^-）時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)=              mol·L^-1。

摩爾鹽[xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O]是一種重要化工原料。其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①稱取1.5680 g樣品，準(zhǔn)確配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0200 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，生成Mn^2＋，消耗KMnO₄溶液10.00 mL。
（1）已知室溫下BaSO₄的K_sp=1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO₄^2－)≤1. 0×10^－5mol·L^－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba^2＋)
≥          mol·L^－1。
（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是          。
（3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成（必須寫出計(jì)算過(guò)程）。

化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化與人的生活實(shí)際密切相關(guān)，在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用，同時(shí)也是學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的重要組成部分。
（1）熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和氯化亞鐵能組成可充電電池(如圖1)，反應(yīng)原理為：2Na＋FeCl₂  Fe＋2NaCl,該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為 ________________                          _____：

充電時(shí)，__________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；
該電池的電解質(zhì)為________    _。
（2）某同學(xué)用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液(如圖2)，一段時(shí)間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經(jīng)測(cè)定所得溶液與電解前完全相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①Y電極材料是    ，發(fā)生   (填“氧化或還原”)反應(yīng)。
②電解過(guò)程中X電極上發(fā)生的電極反方應(yīng)式是：
                                       
③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是             
（3）常溫時(shí)，BaSO₄的Ksp＝1.08×10^-10,現(xiàn)將等體積的BaCl₂溶液與2.0×10^-3mol/l的Na₂SO₄
溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為______________。

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO₄^2—等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖所示：

Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

Ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下