某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗。
實驗一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L^－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、       和       。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol·L^－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。
（1）滴定：①用      式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積         mL。
②下表是4種常見指示劑的變色范圍：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗。
實驗一　配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L^－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________________和______________。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol·L^－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

某學(xué)生用0.200 0 mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
請回答：
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)       ，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)       。
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從       色變?yōu)?u>       色，且半分鐘內(nèi)不變色。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為       mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為     mol/L

酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)。

(1)為了準(zhǔn)確繪制上圖，在滴定開始時和________，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近________時，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次。
(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是____________；C的pH范圍使用的指示劑是________________；D區(qū)域為________________。
(3)用0.1 032 mol·L^－1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

某學(xué)生用0.200 0 mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
請回答：
(1)以上步驟有錯誤的是      (填編號)，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)                            。
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從     色變?yōu)開_______色， 且半分鐘內(nèi)不變色。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為       mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為        mol/L。

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下： 
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入 0.1 mol·L^-1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。

乙：① 用pH計測定濃度均為0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀鹽酸的pH；
② 再取0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化。
(1)乙的方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L^-1的HA溶液的
pH   1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：
    (填序號)
A.加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢
(2) 乙同學(xué)設(shè)計的實驗第    步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：
①使HA的電離程度和c(H⁺)都減小，c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入      試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
②使HA的電離程度減小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入        試劑。
A.NaA固體(可完全溶于水)
B.1 mol·L^-1 NaOH溶液
C.1 mol·L^-1 H₂SO₄
D.2 mol·L^-1 HA

葡萄糖酸鋅[(C₆H₁₁O₆O)₂Zn]是一種營養(yǎng)鋅強化劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上通過如下兩步制備：

（1）步驟一：充分反應(yīng)后，過濾除去CaSO₄沉淀。設(shè)計一個簡單的實驗，檢驗產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO₄^2—：     。
（2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是     ，下列物質(zhì)可替代ZnO的是     (填字母)。
a．NH₃·H₂O        b．Zn(OH)₂          c．NaOH         d．ZnSO₄
（3）將最后所得溶液濃縮至原來體積的，加入適量無水乙醇，放置8h以上，經(jīng)結(jié)晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是     。
（4）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^－1計算)。

人體血液里Ca^2＋離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣(CaC₂O₄)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO₂逸出。
試回答：
(1)現(xiàn)需要80 mL 0.02 mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液來進(jìn)行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時， KMnO₄溶液應(yīng)用強酸酸化，本實驗選擇________作酸化劑。若選擇HNO₃酸化，則結(jié)果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)草酸與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為______________________________________
(3)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象___________________________________
即可確定反應(yīng)達(dá)到終點。
(4)滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：

某學(xué)生用0.1000 mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：