下列敘述中正確的是

A．圖①中正極附近溶液pH降低

B．圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl—移向CuSO4溶液

C．圖②正極反應是O2＋2H2O＋4e¯4OH¯

D．圖②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成

下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖，下列說法不正確的是

電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應是：Zn+2OH^－－2e^－=ZnO+H₂O　Ag₂O+H₂O+2e^－=2Ag+2OH^－  電池的總反應式為：Ag₂O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判斷不正確的是

右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法錯誤的是(　　)

用兩支惰性電極插入CuSO₄溶液中，通電電解，當有1×10^－3 mol的OH^－放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是(　　)

下列說法正確的是 （   ）

按下圖的裝置進行試驗，若圖中X軸表示陰極的電子的量,則Y軸可能表示為（  ）

在理論上可用于設計原電池的化學反應是                                

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

利用如圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K₁，斷開K₂。一段時間后，斷開K₁，閉合K₂，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag⁺濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是
 
A閉合K₁，斷開K₂后，A電極增重
B閉合K₁，斷開K₂后，乙池溶液濃度上升
C斷開K₁，閉合K₂后，NO₃^－向B電極移動
D斷開K₁，閉合K₂后，A電極發(fā)生氧化反應

利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I₂ 和Fe³⁺ 等可循環(huán)使用。下列說法正確的是

A．電極M為光電池的正極

B．d的電極反應式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑

C．光催化反應池中反應的離子方程式為2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2

D．若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1，則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為L·mol -1