科目: 來源: 題型:單選題
工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH— -4e—=O2↑+2H2O
B.電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D.若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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如圖所示,裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計(jì))。閉合K,燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是
A.當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),乙燒杯中溶液的pH約為1 |
B.電池工作時(shí),鹽橋中的K+移向甲燒杯,外電路的電子方向是從b到a |
C.電池工作時(shí),甲燒杯中由水電離出的c(H+)逐漸減小 |
D.乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42- |
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將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列判斷正確的是
A.Zn電極上發(fā)生還原反應(yīng) |
B.片刻后鹽橋中的Cl-向乙裝置中移動(dòng) |
C.片刻后在a點(diǎn)滴加酚酞觀察到濾紙變紅色 |
D.片刻后在b點(diǎn)滴加淀粉碘化鉀溶液觀察到濾紙無變化 |
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Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是( )
A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣 |
B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng) |
C.銅電極接直流電源的負(fù)極 |
D.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1 mol Cu2O生成 |
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用石墨作電極,電解下列物質(zhì)的溶液,其實(shí)質(zhì)不是電解水的是( )
A.NaNO3 | B.NaOH | C.Na2SO4 | D.NaCl |
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某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時(shí),為使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,以下對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是( )
A.a(chǎn)為正極,b為負(fù)極;NaClO和NaCl |
B.a(chǎn)為負(fù)極,b為正極;NaClO和NaCl |
C.a(chǎn)為陽極,b為陰極;HClO和NaCl |
D.a(chǎn)為陰極,b為陽極;HClO和NaCl |
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關(guān)于鍍銅和電解精煉銅,下列說法中正確的是( )
A.都用粗銅作陽極、純銅作陰極 |
B.電解液的成分都保持不變 |
C.陽極反應(yīng)都只有Cu-2e-Cu2+ |
D.陰極反應(yīng)都只有Cu2++2e-Cu |
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關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是( )
A.電解時(shí)在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉 |
B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 |
C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無色 |
D.電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行? |
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用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間,假設(shè)電解時(shí)溫度不變,且用惰性電極,下列說法不正確的是( )
A.當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時(shí),電解池陰極同時(shí)有m g氣體生成 |
B.電池的正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.電解后c(Na2CO3)不變,且溶液中有晶體析出 |
D.電池中c(KOH)不變;電解池中溶液pH變大 |
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某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2
下列推斷中正確的是( )
①放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極、诔潆姇r(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-、鄢潆姇r(shí),Ni(OH)2為陽極、茉撔铍姵氐碾姌O必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
A.①②③ | B.①②④ | C.①③④ | D.②③④ |
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