為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：
電池：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)
電解池：2Al＋3H₂OAl₂O₃＋3H₂↑
電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（  ）

	電池	電解池
A	H＋移向Pb電極	H＋移向Pb電極
B	每消耗3 mol Pb	生成2 mol Al2O3
C	正極：PbO2＋4H＋＋ 2e－=Pb2＋＋2H2O	陽(yáng)極：2Al＋3H2O－ 6e－=Al2O3＋6H＋
D

銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是（  ）

工業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌�金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是（  ）

下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（  ）

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（  ）

下列敘述錯(cuò)誤的是（  ）

Mg－AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AgCl＋ Mg=Mg^2＋＋ 2Ag ＋2Cl^－。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（  ）

燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（  ）

工業(yè)上常用Fe作電極電解處理含Cr₂的酸性廢水,最終使鉻元素以Cr(OH)₃沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。下列說(shuō)法一定不正確的是（  ）

A．燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應(yīng),則甲中C電極理論上生成氣體體積為8.96 L

B．實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,可加入適量的Na2SO4

C．該燃料電池正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2CO2=2C

D．甲中陽(yáng)極附近溶液中的離子反應(yīng)方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是（  ）