已知在pH為4~5的溶液中,Cu²⁺幾乎不水解,而Fe³⁺幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO₄溶液的方法測定銅的相對原子質量。該同學向pH=3.8酸化的、含有Fe₂(SO₄)₃雜質的CuSO₄溶液中加入過量的黑色粉末X,充分攪拌后將濾液用右圖所示裝置電解,其中某電極增重a g,另一電極上產生標準狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是(　　)

A．銅電極連接電源正極

B．黑色粉末X是鐵粉

C．銅的相對原子質量的計算式是

D．石墨電極上發(fā)生的反應是4OH--4e-O2↑+2H2O

研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF₂CaO作電解質,利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是(　　)

A．由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉移2 mol電子

B．陽極的電極反應為C+2O2--4e-CO2↑

C．在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,石墨電極應連接Pb電極

下圖是一套電化學裝置,對其有關說法錯誤的是(　　)

A．裝置A是原電池,裝置B是電解池

B．反應一段時間后,裝置B中溶液pH增大

C．a口若消耗1 mol CH4,d口可產生4 mol氣體

D．a口通入C2H6時的電極反應為C2H6-14e-+18OH-2C+12H2O

關于下列說法中正確的是(　　)

A．用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質Cu和Mg

C．下圖為電解足量氯化鈉溶液的裝置,一段時間后兩極收集到氣體的體積之比為1∶1

D．電解精煉銅時,相同時間內陰極析出銅的質量比陽極溶解銅的質量大

一種太陽能電池的工作原理如圖所示,電解質為鐵氰化鉀K₃[Fe(CN)₆]和亞鐵氰化鉀K₄[Fe(CN)₆]的混合溶液。下列說法中不正確的是(　　)

A．K+移向催化劑b

B．催化劑a表面發(fā)生的化學反應:Fe(CN-e-Fe(CN

C．Fe(CN在催化劑b表面被氧化

D．電解質溶液中的Fe(CN和Fe(CN濃度基本保持不變

已知Fe²⁺與K₃[Fe(CN)₆]溶液反應呈藍色。某同學進行如下圖的實驗,將左鐵棒的上、下兩端各聯(lián)上一鋅片,而在右鐵棒中段聯(lián)上一銅片(如圖1),并將它們同時靜置于含有K₃[Fe(CN)₆]及酚酞的混合膠質溶液中。經一段時間后,發(fā)現(xiàn)圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區(qū)均有變化(如圖2)。下列關于各區(qū)變化情況的判斷,正確的是(　　)

下列與裝置有關的說法中正確的是(　　)

A．圖a中,隨著電解的進行溶液中H+的濃度越來越大

B．圖b中,Al電極作電池的負極,電極反應為Al-3e-Al3+

C．圖c中,發(fā)生的反應為Co+Cd2+Cd+Co2+

D．圖d中:K分別與M、N連接,Fe電極均受到保護不會腐蝕

將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷錯誤的是

A．鹽橋中的K+移向乙池

B．電子沿ZnabCu路徑流動

C．b電極上的反應式為4OH-—4e-=O2↑+2H2O

D．片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

圖中乙是甲的電解池進行電解時的某個量(縱坐標x)隨時間變化的曲線(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響)，則x表示(   )

串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0.5 mol·L^-1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液pH最小的是(   )